【題目】某廢氣中可能含有CO2、CO、H2O的一種或幾種,按如圖所示緩緩拉動注射器,讓廢氣依次通過裝置進行檢驗。(濃硫酸起干燥作用)
①能證明廢氣中有水蒸氣存在的現象是_____;發(fā)生反應的化學方程式是_____。
②B的作用是_____。
③僅根據E中澄清石灰水變渾濁,無法確定一氧化碳的存在,其理由是_____。
④如果D處黑色粉末變紅,則說明廢氣中含有_____,D處玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_____。
⑤F處的大號注射器,可以引導氣體流向,其另一個主要作用是_____。
【答案】白色粉末變成藍色 CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 驗證是否有二氧化碳、吸收二氧化碳 原氣體中的二氧化碳可能沒有完全被吸收 一氧化碳 CO+CuOCu+CO2 收集尾氣
【解析】
①某廢氣中可能含有CO2、CO、H2O的一種或幾種,為了避免在檢驗CO2時,引入水蒸氣,干擾水蒸氣的檢驗,因此,實驗開始,首先檢驗水蒸氣,白色無水硫酸銅遇水變藍,故填寫:白色粉末變成藍色;
硫酸銅與水反應生成五水硫酸銅,故填寫:CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O;
②B裝置中盛有澄清石灰水,可以檢驗二氧化碳,也可以吸收二氧化碳,故填寫:驗證是否有二氧化碳、吸收二氧化碳;
③B裝置吸收二氧化碳后,沒有檢驗二氧化碳是否吸收干凈,因此,根據E中澄清石灰水變渾濁,無法確定一氧化碳的存在,因為可能是原氣體中的二氧化碳可能沒有完全被吸收,故填寫:原氣體中的二氧化碳可能沒有完全被吸收;
④D裝置中盛有氧化銅,一氧化碳可以將黑色氧化銅還原為紅色的銅,因此,D處黑色粉末變紅,則說明廢氣中含有一氧化碳,故填寫:一氧化碳;
一氧化碳在加熱的條件下,與氧化銅反應,生成銅和二氧化碳,故填寫:CO+CuOCu+CO2;
⑤一氧化碳有毒,污染空氣,因為廢氣中可能含有一氧化碳,因此,實驗裝置末尾的大號注射器的另一個作用是收集尾氣,故填寫:收集尾氣。
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【題目】下列圖像能正確反映其對應變化關系的是
A. 某溫度下,將一定量飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)
B. 相同質量的等質量分數的鹽酸分別與足量的固體反應
C. 向一定量氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
D. 往盛有硫酸銅溶液的燒杯中加入鐵粉至過量
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【題目】下列圖象正確的是
A.表示KMnO4加熱制O2生成的MnO2的質量與時間的關系圖
B.表示CO還原CuO的實驗中,試管內固體質量與時間關系圖
C.表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液,沉淀量與K2CO3的加入量的關系圖
D.表示向足量的稀HCl中加入少量Fe,溶液質量與時間的關系圖
A. A B. B C. C D. D
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【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應;HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩(wěn)定,具有漂白性,能使品紅等有色物質褪色。
(1)漂白粉是一種____________(填“純凈物”或“混合物”);
(2)HClO在常溫下分解,反應為。某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH值____________(填“增大”或“減小”或“不變”);
(3)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式_______________。該反應的基本反應類型是____________反應;
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【題目】某興趣小組需要配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸,假設常溫下該稀硫酸的pH值為0。在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液,恰好完全反應,溶液呈中性。
(1)實驗室只有98%的濃硫酸,密度為1.84g/cm3。需要用量筒量取_________________
(2)在如圖中,畫出燒杯內溶液的pH值變化圖象。(標出Na2CO3溶液的質量)
(3)計算所得溶液的溶質質量分數是多少?(寫出計算過程)
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【題目】酒精(C2H6O)、硫酸銅、甲醛(CH2O)、過氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸鈉( NaClO)都是生產和生活中常用的消毒劑。
(1)上文所述殺菌消毒劑中屬于有機物的有________種。
(2)次氯酸鈉( NaClO中氯元素的化合價是___________。
(3)生活中常用酒精(C2H6O)殺菌消毒,其原理是________________
(4)過氧乙酸分子中含有一種叫“過氧基”的結構(—O—O—),據此推測下列物質也可作殺菌消毒劑的是________。
A H-O-H B O=C=O C D H-O-O-H
(5)工業(yè)上用低品位的氧化銅礦加稀硫酸浸漬,然后進行濃縮,可以制取硫酸銅。寫出上述過程中生成硫酸銅的化學方程式___________________。
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【題目】已知某反應的微觀示意圖如下所示,下列說法錯誤的是( )
A.反應前后各元素的化合價均不變B.反應前后原子的種類和個數不變
C.參加反應的甲和乙的質量比為1:4D.該反應涉及的物質中有兩種屬于氧化物
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【題目】草酸是生物體的一種代謝產物,廣泛分布于植物、動物和真菌體中,并在不同的生命體中發(fā)揮著不同的功能。草酸晶體(H2C2O4﹒2H2O)無色,熔點為101 °C,易溶于水,受熱易脫水、升華,170°C以上會分解。草酸能與氫氧化鈣溶液反應生成草酸鈣(CaC2O4)沉淀。請回答下列問題:
(1)甲組同學按照下圖所示裝置進行實驗,檢驗草酸晶體的分解產物。加熱裝置應選用裝置__________(選填“A”或“B”);裝置C的主要作用是________________;觀察到裝置D中有氣泡產生,澄清石灰水變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產物中一定含有______________(填化學式)。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO。為進行驗證,選用上述實驗中的發(fā)生裝置和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置連接順序應為發(fā)生裝置→_______→______→_______→J→E→I。
②裝置J中的氧化鐵粉末的顏色發(fā)生了變化,欲證明草酸晶體分解的產物中有CO,乙組同學需要兩次使用裝置E,其現象分別是_________________。
③裝置I的作用是_________________。
(3)根據上述實驗探究,寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式:_________________。
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【題目】在電纜生產過程中,不可避免地會產生一定量的含銅廢料(廢料中電纜皮和其它雜質不參與化學反應也不溶于水)。某化學興趣小組的同學得知這一情況后,想回收利用含銅廢料,根據工業(yè)制備硫酸銅的流程做了如下實驗:
查閱資料:Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O
(1)將廢料粉碎的目的是_____;過濾操作中玻璃棒的作用:_____。
(2)濾液中硫酸銅的質量分數_____?
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