Question

已知金屬M(fèi)與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：M+CuSO₄=MSO₄+Cu．下列分析判斷正確的是

1. A.
   該金屬一定是鐵
2. B.
   該金屬可能是鋁
3. C.
   該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
4. D.
   金屬M(fèi)的活動性比銅強(qiáng)

Answer 1

D
分析：由金屬M(fèi)與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：M+CuSO₄=MSO₄+Cu，根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，可判斷金屬M(fèi)的活動性比銅強(qiáng)；由生成的鹽MSO₄，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算出金屬M(fèi)在反應(yīng)中表現(xiàn)出+2價(jià)．
解答：
A、鐵的活動性比銅強(qiáng)且在與硫酸銅發(fā)生置換時(shí)能生成FeSO₄，因此，該金屬可能是鐵，但卻不能判斷一定是鐵；故A不正確；
B、雖然金屬鋁的活動性比銅強(qiáng)，但由于鋁只能表現(xiàn)出+3價(jià)，因此金屬M(fèi)不可能是金屬鋁；故B不正確；
C、該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)；故C不正確；
D、金屬M(fèi)能置換出硫酸銅中的銅，可說明金屬M(fèi)的活動性比銅強(qiáng)；故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：金屬與鹽發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)遵循活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律．