Question

80g石灰石樣品與足量稀鹽酸完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），將反應容器內的物質過濾后稱得的固體物質質量為20g．（固體上殘留的液體質量忽略不計）
計算：
（1）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質量．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒可知參加反應的碳酸鈣的質量是80g-20g=60g，然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的化學反應方程式計算制取的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)“碳酸鈣的質量分數(shù)=

碳酸鈣的質量

石灰石樣品的質量

×100%”解答．

解答：解：（1）設產生二氧化碳的質量為x．則根據(jù)題意，得
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                44 
80g-20g             x

100

80-20

=

44

x

解得，x=26.4g；
（2）碳酸鈣的質量分數(shù)=

80-20

80

×100%=75%；
答：（1）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質量是26.4g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是75%．

點評：解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．