8．為測定某專用實驗室內氧氣的含量，需對室內空氣取樣檢驗．請設計一簡單方法，取出室內空氣樣品，可供選用的實驗用品有：燒杯、集氣瓶、水槽、漏斗、量筒、膠皮管、玻璃片、水．

分析 根據(jù)收集氣體的方法考慮：可以用排水法收集，也可以通過排空氣法收集．

解答 解：排空氣法可以通過塑料袋，先排盡空氣，進入室內將塑料袋打開，收集起空氣在栓緊袋口，或通過大針筒，先排盡空氣，進入室內再用針筒吸取即可；用排水法時可將一集氣瓶裝滿水，蓋好玻璃片，拿進實驗室后，將瓶中的水倒掉，再蓋好玻璃片，拿出室外即可．
答：一集氣瓶裝滿水，蓋好玻璃片，拿進實驗室后，將瓶中的水倒掉，再蓋好玻璃片，拿出室外．

點評 要熟記收集氣體的兩個基本方法：排水法和排空氣法，具體的方法有很多種，要根據(jù)實際情況進行具體操作．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．右圖所示為氫氣還原氧化銅的實驗裝置：
（1）實驗過程要注意：通氫氣前氣體必須驗純，且在加熱前必須先通一會兒氫氣，防止發(fā)生爆炸．這是因為氫氣具有可燃性．
（2）某同學按照要求規(guī)范地進行實驗，在實驗后發(fā)現(xiàn)所得的固體中除有一種紅色光亮物質外，還有一種磚紅色物質，后在查閱有關資料時，找到這樣的敘述，氫氣還原氧化銅的反應分兩步進行：
第一步：氫氣+氧化銅$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氧化亞銅+水；第二步：氫氣+氧化亞銅$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$銅+水（磚紅色）
根據(jù)上述知識，該同學在這次實驗中得到磚紅色物質最可能的一項原因是②．（填序號）
①部分氧化銅沒有被還原  ②反應中加熱時間不夠  ③停止加熱后，又被氧化為氧化亞銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：
①5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（無色溶液），C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
②SO2能漂白某些有色物質，如將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色．
③一些含硫物質的溶解性（20℃）：
含硫物質K2SO4MnSO4CaSO4CaSO3FeSO4Fe2（SO4）3
溶解性溶溶微溶難溶溶溶

請回答下列問題：
（1）裝置中第①部分左端的棉花的作用是緩沖進入的氣流，則右端的棉花的作用是防止固體粉末沿導管進入品紅溶液．
（2）裝置中第①部分的作用是檢驗是否有水生成，則第②部分最后一個洗氣瓶中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否被完全除去
（3）若將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則能檢出的物質是SO2、CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．請根據(jù)下面的實驗裝置圖和所給的藥品，回答下列問題：

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器的名稱：①長頸漏斗②錐形瓶．
（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇A或C和D或E相連接；制取并收集氫氣時應選擇C和D或F相連接；
制取并收集二氧化碳氣體時應選擇C和E相連接．
（3）實驗室制取氫氣的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）若用做氫氣還原氧化銅的實驗，選擇B裝置，所觀察到的現(xiàn)象是黑色變紅色、試管口有水珠．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．化石燃料是當今人類生產(chǎn)、生活的重要能源，請你根據(jù)提供的信息回答有關問題．
（1）天然氣一般是指在地下自然形成的可燃性氣體，其主要成分是CH4，CH4在足量的O2助燃下，完全燃燒生成H2O和CO2，請寫出CH4完全燃燒的化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．
（2）石油經(jīng)過分餾可獲得汽油、航空煤油等多種沸點不同的物質，由此證明石油屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”）．汽油中有一種重要成分是辛烷（C8H18）其中碳、氫兩種元素質量比為：16：3，碳、氫原子個數(shù)之比：4：9．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．己知在壓強為lOlkPa時，液態(tài)氮的沸點是-196℃，液態(tài)氧的沸點是-183℃，液態(tài)氦的沸點是-296℃，利用液化空氣分離這三種氣體，隨溫度升高它們逸出的先后順序是（　　）
A．氦、氮、氧B．氧、氮、氦C．氮、氧、氦D．氧、氦、氮

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學用量筒量取液體仰視讀數(shù)為15mL，該同學倒出液體的實際體積為（　　）
A．大于15mLB．小于15mLC．等于15mLD．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．用適當?shù)臄?shù)字或符號填空
（1）2個氮原子2N                  （2）2個硫離子2S2-
（3）1個銨根離子NH4+                 （4）5個二氧化碳分子5CO2
（5）保持水的化學性質的最小粒子H2O    （6）常溫下為液態(tài)的金屬Hg
（7）氧氣O2                        （8）二氧化硫SO2
（9）五氧化二磷P2O5                   （10）四氧化三鐵Fe3O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某�？茖W興趣小組的同學用純鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度較慢．就采用補加濃度更大的鹽酸來提高反應速度，但不小心誤加了CuSO4溶液，結果產(chǎn)生氣泡的速度也大大加快，于是他們對此問題進行實驗探究．
【提出問題】：此反應速度明顯加快的原因是什么？
【作出猜想】：①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反應速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反應速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反應速度加快
④加入CuSO4溶液后，鋅置換出的少量銅使反應速度加快
你認為最不可能的猜想是②（填序號）．
【實驗驗證】：用a、b、c、d四支干凈試管取等質量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．
請完成下表：
實驗步驟實驗主要現(xiàn)象實驗結論
1向a試管中加入少量NaCl晶體產(chǎn)生氣泡速度不變鈉離子對反應速度無影響
2向b試管中加入少量硫酸鈉晶體產(chǎn)生氣泡速度不變猜想①不成立
3向c試管中加入少量Cu粉產(chǎn)生氣泡速度明顯加快猜想④成立
4向d試管中加入少量CuSO4粉末產(chǎn)生氣泡速度，與第3步c試管的速度幾乎一樣快猜想③成立
【得出結論】：在鋅和稀鹽酸反應時，加入可溶性銅鹽，可加快化學反應速度．

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