Question

（3分）電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用，電瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應是：

PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O

某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g，電瓶工作時有310．5 g的鉛參加反應。試計算：

（1）原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是 g。

（2）電瓶工作時消耗硫酸的質(zhì)量。

（3）反應后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（最后結(jié)果精確到0．01%）

 

Answer 1

（1）432g ; (2)294g ;(3)14．36g

【解析】

試題分析：（1）原來m(溶質(zhì))=1200g×36%=432 g…………………………………………………（1分）

（2）【解析】
設(shè)需消耗純稀硫的質(zhì)量為x，同時生成水的質(zhì)量為y。

PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O

196 207 36

x 310．5g y

x =294g …………………………………………………（1分）

y=54g

剩余m(溶質(zhì))­=432g－294g=138g

剩余m(溶液)=1200g－­294g+54g=960g

（3）剩余H2SO4 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= x 100% =14．38% ……（1分）

答：需消耗稀硫酸中溶質(zhì)為294g，此時電瓶中硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14．38%。

考點:根據(jù)化學方程式的計算、有關(guān)溶液的計算