Question

7．將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水，不參與任何反應(yīng)），50g水中，充分?jǐn)嚢�，樣品中的氯化鎂全部溶解后過(guò)濾（濾液損失不計(jì)），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀．求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[反應(yīng)式：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl]．

Answer 1

分析 由沉淀質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
       95    58          117
       x     5.8g         y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{y}$
x=9.5g      y=11.7g
溶液總質(zhì)量=（10g+50g+63.3g）-（10g-9.5g）-5.8g=117g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.7g}{117g}$×100%=10%
答：樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

點(diǎn)評(píng) 解答計(jì)算時(shí)，要前面地分析題目?jī)?nèi)容，同時(shí)正確書寫化學(xué)方程式是關(guān)鍵，如果化學(xué)方程式錯(cuò)誤，則計(jì)算就失去了基礎(chǔ)．