Question

小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質時誤將過氧化氫（H₂O₂）溶液當作酸與氧化鐵（Fe₂O₃）粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生。她聯(lián)想到二氧化錳（MnO₂）可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，F(xiàn)e₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑。

【實驗驗證】小麗同學一次設計了三個實驗

實驗一  取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，觀察到木條沒有復燃，說明H₂O₂溶液常溫下分解緩慢。

實驗二  在實驗一的試管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，說明                               。

實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為wg，說明                                               。

【實驗結論】小麗同學認為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。

【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要補充一個探究實驗，探究Fe₂O₃粉末的化學性質在反應前后沒變.

【拓展】下表是同學們探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數(shù)據：

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需時間

濃度 時間/min 催化劑	30%H2O2 溶液	15%H2O2  溶液	5%H2O2 溶液
加入wg MnO2	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe2O3	7.0	9.0	16.0

 

通過對表格中的數(shù)據進行分析，你能得出的結論是                                 。

【延伸】明同學看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化劑，還聯(lián)想到一種藍色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化劑，請你一起參與計算：

（1）CuSO₄的相對分子質量            ；

（2）80gCuSO₄與多少克Fe₂O₃含有相等質量的氧元素？（寫出計算過程，結果精確到0.1）

 

Answer 1

【答案】

實驗二  說明 Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率。

實驗三  說明 Fe₂O₃的質量在化學反應前后沒有發(fā)生改變 。

【拓展】相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或相同條件下，H₂O₂濃度越大，反應越快）。

【延伸】（1） 160 ；（2）106．7g(格式1分)

【解析】

試題分析：（1） CuSO₄的相對分子質量=64+32+16×4=160。

（2）80gCuSO₄氧元素的質量=

Fe₂O₃氧元素的質量分數(shù)== 30%     32g/30%=106.7g

考點：催化劑實驗的探究，利用化學式的計算。