(2012?宿遷)(1)下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟(選填字母)
C
C
(A.地殼中金屬元素的含量   B.金屬的導(dǎo)電性   C.金屬的活動性)關(guān)系最大;目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是
A
A
(A.節(jié)約金屬資源   B.合理開采礦物   C.防止鋼鐵生銹);生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中,觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出.寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
,其反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
.若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是
硝酸銀
硝酸銀
、
硫酸鋅
硫酸鋅

(2)A、B兩種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示.
     ①t1℃時,A和B的溶解度大小關(guān)系是
B>A
B>A

     ②把t1時,A和B的飽和溶液變成不飽和溶液,除了升高溫度外,還可以采取的方法有
加入水
加入水

     ③t2℃時,A的溶解度為25g,在t2℃時,向50g水中加入20g的A物質(zhì),充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%

     ④A中混有少量的雜質(zhì)B,若想得到較為純凈的A,可以采用的方法是
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
分析:(1)根據(jù)金屬冶煉的難易程度與金屬活動性的關(guān)系分析大規(guī)模被使用的先后順序;廢鋼鐵的回收利用可以節(jié)約金屬資源;生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中,首先是鐵制品表面的銹與鹽酸反應(yīng),當(dāng)銹反應(yīng)完,里面的鐵與鹽酸反應(yīng).若要驗證三種的活動性順序,可以用中間金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應(yīng)來進(jìn)行比較;
(2)①根據(jù)溶解度曲線,可以比較某溫度時,不同物質(zhì)溶解度的大;
②根據(jù)飽和溶液變和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變關(guān)系分析;
③根據(jù)溶解度進(jìn)行分析計算;
④根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況分析分離混合物的方法.
解答:解:(1)金屬的活動性越強(qiáng),越難冶煉,大規(guī)模被使用越晚.廢鋼鐵的回收利用可以節(jié)約金屬資源;生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中,觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出.首先是鐵制品表面的銹與鹽酸反應(yīng),當(dāng)銹反應(yīng)完,里面的鐵與鹽酸反應(yīng).其中鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,該反應(yīng)有一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種一種單質(zhì)和化合物,屬于置換反應(yīng).若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,他還需要的另外兩種溶液是硝酸銀、硫酸鋅;
(2))①由溶解度曲線可知,t1℃時,A和B的溶解度大小關(guān)系是B>A;
②將飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液可采取加入水的方法;
③由t2℃時,A的溶解度為25g可知,在t2℃時,向50g水中加入20g的A物質(zhì)得到的溶液為飽和溶液,飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
25g
100g+25g
×100%=20%;
④由于A的溶解度受溫度影響變化大,B的溶解度受溫度影響變化小,所以我們在A中混有少量的B時,可用冷卻熱飽和溶液的方法來分離A.
故答為:(1)C,A,F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,置換反應(yīng),硝酸銀、硫酸鋅;(2)①B>A;②加入水;③20%,④冷卻熱飽和溶液.
點評:金屬活動性順序及應(yīng)用是初中化學(xué)的難重點,也是考查的熱點,特別指出的是金屬活動性順序的判定方法,一是通過金屬與鹽反應(yīng),二是通過金屬與酸反應(yīng).
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