【題目】綠礬(主要成分為硫酸亞鐵)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途:

【查閱資料】①KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)檠t色,遇Fe2+不變色;②Fe2+易被氧化為Fe3+;③SO2能使品紅溶液褪色。

某化學興趣小組同學取少量綠礬樣品于試管中,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明樣品中沒有___________(填離子符號),再向試管中通入氧氣,觀察到溶液逐漸變紅。該小組同學為探究硫酸亞鐵分解的產(chǎn)物,設(shè)計了下圖所示裝置進行探究:

【進行實驗】

(1)連接好實驗儀器以后,要先______________________

(2)裝好藥品后,打開K1、K2,先向裝置內(nèi)通入一段時間N2的原因是________________。

(3)關(guān)閉K1,點燃酒精噴燈,觀察到A中固體最終變?yōu)榧t色粉末,B中的品紅溶液褪色,說明硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物有____________、______________(填化學式)。若進一步實驗證明分解產(chǎn)物中還有一種硫的氧化物,則硫酸亞鐵分解的化學方程式為_________________。

【答案】 Fe3+ 檢查裝置的氣密性 排盡裝置內(nèi)的空氣,防止硫酸亞鐵被空氣氧化(答案合理即可) SO2; Fe2O3

【解析】【查閱資料】根據(jù)題中信息分析解答;【進行實驗】(1)根據(jù)規(guī)范實驗操作解答;(2)根據(jù)Fe2+易被氧化為Fe3+分析解答;(3)根據(jù)題中信息分析解答。【查閱資料】由題中資料可知KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)檠t色,遇Fe2+不變色故某化學興趣小組同學取少量綠礬樣品于試管中,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明樣品中沒有Fe3+;【進行實驗】(1)連接好實驗儀器以后,要先檢查裝置的氣密性;(2)裝好藥品后,打開K1、K2,先向裝置內(nèi)通入一段時間N2的原因是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止硫酸亞鐵被空氣氧化;(3)由題中③SO2能使品紅溶液褪色可知,關(guān)閉K1,點燃酒精噴燈,觀察到A中固體最終變?yōu)榧t色粉末,B中的品紅溶液褪色,說明硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物有SO2、Fe2O3;若進一步實驗證明分解產(chǎn)物中還有一種硫的氧化物,則硫酸亞鐵分解的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學科學在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用,請結(jié)合下列圖示回答問題

(1)從源頭消除污染。圖1是充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫的質(zhì)量,通過比較你認為應選擇______(“天然氣”)作燃料對環(huán)境影響較小

(2)處理氣體排放物控制大氣污染;鹆Πl(fā)電廠需將燃燒產(chǎn)生的二氧化硫進行處理其原理是___________________(補充完整化學方程式),這樣可以減少酸雨的形成。

(3)處理液體排放物控制水污染。某造紙廠排放的廢水中含有NaOH,可采取中和方法處理達標后再排放。具體做法:在廢水流量不變的情況下,分別用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸和稀鹽酸(兩種酸液的密度相同)來處理,通過調(diào)節(jié)流量閥來控制酸液的流量(Q),使最終排出的溶液呈中性(如圖2),則兩種酸溶液的流量大小關(guān)系是:Q(稀硫酸)________ (“>”“=”“<”)Q(稀鹽酸)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列是某同學對初中所學氣體制備等知識進行的整理,請你結(jié)合下列裝置圖,回答有關(guān)問題:

(1)裝置A中,儀器X的名稱為_______________。

(2)用高錳酸鉀在裝置B中制取氧氣,需要進行的改進是_______________。

(3)寫出實驗室用裝置A制取CO2的化學方程式___________________;若用C裝置收集氧氣,則氣體從___(填“a”或“b”)端通入。

(4)某同學點燃蠟燭,然后放入D中,迅速連接A、D、E,打開活塞,發(fā)現(xiàn)E中逐漸變渾濁,則裝置A中產(chǎn)生的氣體__(填“一定”或“不一定”)為二氧化碳氣體,原因是__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W活動小組用鎂和鐵探究金屬的反應規(guī)律。

【查閱資料】

①鎂,鐵的活動性均在 H 之前并且鎂比鐵活潑。

②相同條件下,相同時間內(nèi)金屬的活動性越強,與酸反應越劇烈,產(chǎn)生的氫氣越多。

【探究一】在室溫條件下進行如圖所示實驗。試管內(nèi)的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈,且形 狀、大小相同;同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀鹽酸。

(1)該興趣小組的同學認為該方案中長頸漏斗起非常重要的作用。

①通過相同條件下,相同時間內(nèi)長頸漏斗中 __________

②長頸漏斗在實驗中還可以起_________________ 作用。

(2)在甲、乙裝置的水中滴入 2~3 滴紅墨水的目的_______________

(3)乙裝置中反應方程式為______________,該反應屬于基本反應類型中的_______反應。

(4)觀察到甲裝置中產(chǎn)生氣泡速率比乙裝置快或 __________現(xiàn)象時,都可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。

【探究二】方案二:如圖丙,將等質(zhì)量光亮潔凈,形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、 右試管中,加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,充分反應后,冷卻到室溫,金屬均有剩余,(U 型管內(nèi)為水,初始液面相平,反應過程中裝置氣密性良好)。

(5)實驗過程中 U 型管中液面 _______(填“左高右低”,“左低右高”,“相平”); 充分反應后,冷卻到室溫 U 型管中液面 ___________填“左高右低”,“左低右高”,“相平”),原因是_____。

【探究三】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后過濾,向濾出 的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 ________。寫成發(fā)生反應的化學方程式 ________

A.濾出的固體中一定含有銅 B.濾出的固體可能含有鐵和鎂

C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鋰、錳兩種金屬用途很廣。

(1)手機電池中存在LiMnO2,已知鋰元素顯+1價,則錳元素的化合價為___。電池充電時是將電能轉(zhuǎn)化為__(填字母):A.機械能 B.化學能 C.熱能

(2)鋰、錳的碳酸鹽也有廣泛的用途。

Ⅰ.粗碳酸鋰(含有Na+、K+、Ca2+等雜質(zhì)離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下:(已知碳酸鋰能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鋰,碳酸氫鋰不穩(wěn)定,受熱后會分解為碳酸鋰)

碳酸鋰易溶于水,碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系見下表:

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

①漿料“酸化”時,溫度不宜超過25℃的主要原因是______。判斷酸化過程已經(jīng)結(jié)束的明顯現(xiàn)象為______。

②“蒸發(fā)”時主要反應的化學方程式為______。母液循環(huán)次數(shù)對純度、產(chǎn)率的影響如圖1所示,循環(huán)不宜超過______次,主要原因是______。

③為了獲得較多高純Li2CO3,過濾Ⅱ后用______(填“熱水”或“冷水”)洗滌沉淀2-3次,并干燥。其原因是____。

Ⅱ.MnCO3可用作電訊器材元件材料,還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下:

已知:MnCO3難溶于水和乙醇,受熱易分解。

①檢驗水洗是否完全的方法是______。

②水洗結(jié)束后,用乙醇洗滌的目的是______。

③MnCO3空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。通過計算可知,300℃時,剩余固體中n(Mn)∶n(O)=1:2,即可認為A物質(zhì)化學式為MnO2,同時測得反應生成了二氧化碳,請寫出0~300℃發(fā)生反應的化學方程式______。圖中點D對應固體的成分為_____(填化學式,并寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/℃

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

32

46

64

85.5

110

138

170

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液,操作過程如下圖所示。以下分析錯誤的是

A. 甲、乙、丙、丁四種溶液中,飽和溶液只有2種

B. 甲到乙的過程中,溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變

C. 甲溶液中,溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為25: 34

D. 甲溶液冷卻時,開始析出固體的溫度在60℃~70℃之間

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行中和反應操作時,忘記預先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液,為判斷反應進行的程度,決定對反應后溶液的性質(zhì)進行以下探究:

【猜想假設(shè)】猜想①鹽酸不足量;猜想②恰好完全中和猜想③鹽酸過量

【方案設(shè)計】(并填寫表中的空格)

實驗方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

方案一

取適量反應后的溶液于試管中,滴加幾滴無色的酚酞試液,振蕩

___________

猜想①正確

方案二

用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照

pH=7

____________

方案三

取適量鋅粒于試管中,加入適量反應后的溶液

____________

猜想③正確

【解釋結(jié)論】滴加的鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應,反應的方程式為______________

【評價反思】甲同學按方案一進行實驗,觀察到溶液未變色,則甲同學可以得出的結(jié)論是______(填字母序號)

A. 猜想②正確 B. 猜想③正確 C. 猜想②或③正確

理由是_______________________

【拓展遷移】向一定量一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,有關(guān)分析錯誤的是______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B.常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

C.40時,將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分攪拌后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0%

D.將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至60,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大(忽略水分蒸發(fā))

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示,下列說法正確到是(  )

A. x=3.1

B. 該反應中甲、丁的質(zhì)量變化比為1485

C. 該反應屬于置換反應

D. 乙一定是該反應的催化劑

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