Question

12．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，學(xué)習(xí)酸堿的反應(yīng)請(qǐng)結(jié)合如圖所示完成下列問題：

（1）已知酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H⁺+OH^-=H₂O．像這種實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，大部分的復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
①酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．A～D圖中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD；
②稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．寫出一個(gè)與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCI₂+H₂↑；
③下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-       B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-        D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
（2）通過分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)．根據(jù)圖2硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測(cè)NaHSO₄，的性質(zhì)，其中不合理的是BCD，
請(qǐng)說明其不合理的原因是鉀非�；顫�，能與水反應(yīng)．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉
B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣
D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 根據(jù)酸的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，酸的共性是酸中的氫離子表現(xiàn)出來的性質(zhì)；硫酸與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀的緣故；根據(jù)水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為定值解答；根據(jù)氯化鈉溶液中氯化鈉和水分子的個(gè)數(shù)解答即可；根據(jù)硫酸氫鈉電離得到的離子解答即可．

解答 解：（1）①圖2中能體現(xiàn)酸的通性的是能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，能與金屬氧化物反應(yīng)，能與指示劑反應(yīng)；
②稀硫酸則能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；鎂與鹽酸的反應(yīng)是與離子方程式是：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式可以為：Mg+2HCl=MgCI₂+H₂↑，
③A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-，氫離子和氫氧根離子能結(jié)合生成水，不能共存；   
B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-，鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能共存；
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-，氫離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳水水，不能共存；   
D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-，離子間不能結(jié)合成為沉淀、氣體或是水，能共存；
（2）A．由于鉀非常活潑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，故不會(huì)反應(yīng)生成鈉，錯(cuò)誤；
 B．硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，正確； 
C．硫酸氫鈉的水溶液能與金屬梓反應(yīng)生成氫氣，正確；  
D．硫酸氫鈉的水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確；
答案（1）①ABD，②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Mg+2HCl=MgCI₂+H₂↑，③D； （2）BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是有關(guān)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．