Question

17．某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，由甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【查閱資料】CaCl₂、NaCl的溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈堿（填“酸”或“堿”）性．
【實(shí)驗(yàn)探究一】確定甲、乙同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)．
（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是CaCl₂、HCl（寫化學(xué)式）．
（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na₂CO₃（寫化學(xué)式）．
【實(shí)驗(yàn)探究二】
（4）甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是CaCO₃（寫化學(xué)式）．
【討論交流】丙同學(xué)提出：若將上述廢缸中物質(zhì)取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢？經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為：一定含有NaCl，可能含有CaCl₂、鹽酸和Na₂CO₃中的部分物質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生．
【歸納總結(jié)】該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和Na₂CO₃（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解答；
（2）根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及石蕊試液的性質(zhì)解答；
（3）根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及酚酞試液的性質(zhì)解答；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及碳酸鈉、氯化鈣的性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)是碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃溶液顯堿性；
（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)CaCl₂和HCl；
（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)NaCl和Na₂CO₃；
（4）甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO₃；取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定有碳酸鈉．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；堿；
（2）CaCl₂、HCl；
（3）NaCl、Na₂CO₃；
（4）CaCO₃；  Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本道題有兩個(gè)突破點(diǎn)：一是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷是哪些物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)；二是涉及到有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算．