Question

（2012?嘉定區(qū)二模）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，使用過的試劑有：a鐵、b氧化鐵、c鹽酸、d氫氧化鈉和e碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將廢物全部倒入廢液缸中．
①測(cè)定廢液的pH=1，說(shuō)明廢液呈

酸

性．若將廢液直接倒入用大理石制成的水斗中會(huì)造成危害，原因用化學(xué)方程式表示

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②上述提供的5種試劑在廢液中不可能存在的是

abde

（填編號(hào)）．
③廢液中的溶質(zhì)最多可能有

5

種．
④該興趣小組用含0.02摩爾HCl的鹽酸恰好中和20克的氫氧化鈉溶液．
Ⅰ．計(jì)算20克氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）．

0.02mol

Ⅱ．計(jì)算20克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4%

．

Answer 1

分析：理解酸的化學(xué)性質(zhì)，理清能夠和酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽；根據(jù)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，利用0.02摩爾HCl的鹽酸來(lái)計(jì)算消耗氫氧化鈉的量即可，根據(jù)①計(jì)算的20克氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，求算質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：①?gòu)U液的pH=1，說(shuō)明廢液呈酸性，因此廢液中應(yīng)有鹽酸，鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②由于溶液呈酸性，因此廢液中應(yīng)有鹽酸，稀鹽酸和鐵、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣都能反應(yīng)，在廢液中不可能存在；
③由于溶液呈酸性，因此廢液中應(yīng)有鹽酸，稀鹽酸和鐵、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣都能反應(yīng)，即、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+6HCl=Fe（Cl）₃+3H₂O，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故廢液中溶質(zhì)的種類最多可能有CaCl₂、NaCl、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Fe（Cl）₃共5種；
④設(shè)0.02摩爾HCl的鹽酸恰好中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，則
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
1         1  
0.02mol  x

1

0.02mol

=

1

x

x=0.02mol
所以20克的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，氫氧化鈉的質(zhì)量是0.02mol×40g/mol=0.8g，所以20克氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.8g

20g

×100%=4%．
故答案為：①酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②abde；③5；④Ⅰ、0.02mol；Ⅱ、4%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生酸的化學(xué)性質(zhì)以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，比較簡(jiǎn)單．