將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量
小于
小于
 （“大于”或“小于”或“等于”）24g，這是因?yàn)?!--BA-->
根據(jù)化學(xué)方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．
根據(jù)化學(xué)方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．
．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律來考慮，兩種物質(zhì)是否全部參加了反應(yīng)，如果有沒有完全反應(yīng)的物質(zhì)，生成物就不是二者的質(zhì)量和．
解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式可知：
 C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
12 32     44
6g 16g    22g
6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．
故答案為：小于；根據(jù)化學(xué)方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．
點(diǎn)評：此題是對質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考查，解題的關(guān)鍵是理解質(zhì)量守恒定律含義和實(shí)質(zhì)；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請回答：①15mL酒精與15mL水混合后的體積
 
（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，這是因?yàn)?!--BA-->
 
，該變化
 
（“能”或“不能”）用質(zhì)量守恒定律解釋，理由是
 
．②將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量
 
（“大于”或“小于”或“等于”）24g，這是因?yàn)?!--BA-->
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量________ （“大于”或“小于”或“等于”）24g，這是因?yàn)開_______．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市九年級（上）期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

請回答：①15mL酒精與15mL水混合后的體積______（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，這是因?yàn)開_____，該變化______（“能”或“不能”）用質(zhì)量守恒定律解釋，理由是______．②將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量______（“大于”或“小于”或“等于”）24g，這是因?yàn)開_____．

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科目：初中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年河南省洛陽市九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

請回答：①15mL酒精與15mL水混合后的體積______（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，這是因?yàn)開_____，該變化______（“能”或“不能”）用質(zhì)量守恒定律解釋，理由是______．②將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量______（“大于”或“小于”或“等于”）24g，這是因?yàn)開_____．

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