Question

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

（1）表中元素②形成單質(zhì)的化學式為_____。

（2）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的_____相同。

（3）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易_________（填“得到”或“失去”）電子．則鋁元素和氟元素組成的化合物的化學式為____________________________。

（4）表中不同種元素間最本質(zhì)的區(qū)別是_____。

A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同

C．相對原子質(zhì)量不同　 D．最外層電子數(shù)不同

Answer 1

【答案】N2 電子層數(shù) 得到 AlF3 A

【解析】

（1）表中元素②為氮元素，氮元素形成的單質(zhì)為氮氣，化學式為N2。（2）分析元素原子的核外電子排布可知，3至10號元素的原子核外均有2個電子層，11至18號元素的原子核外均有3個電子層，可以得到的規(guī)律是每個周期元素的原子核外電子層數(shù)相同。（3）表中9號和17號元素的最外層電子數(shù)均為7，都易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鋁元素最外層電子數(shù)為3，在反應(yīng)中易失去3個電子，顯+3價；氟元素最外層電子數(shù)為7，在反應(yīng)中易得到1個電子，顯-1價，故鋁元素與氟元素形成化合物的化學式為AlF3。（4）元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，所以不同種元素間最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同，故選A。