Question

2．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種．小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別 描述了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象．其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（　�。�

• A．
  在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液
• B．
  在 NaOH 溶液中加入 CaCO₃，然后向其中逐滴加入稀鹽酸
• C．
  在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
• D．
  在 NaOH 溶液中加入 Ba（NO₃）₂，然后向其中逐滴加入稀硫酸

Answer 1

分析 此題選項(xiàng)都是對兩種溶液放入酸進(jìn)行的設(shè)計(jì)，分析四個選項(xiàng)可以看出它們放入酸時，先要發(fā)生中和反應(yīng)，再進(jìn)行其它反應(yīng)同時出現(xiàn)現(xiàn)象，判斷是否發(fā)生中和反應(yīng)則是看圖象一開始是否有一段體現(xiàn)了中和反應(yīng)的發(fā)生過程，即沒有現(xiàn)象發(fā)生的一段圖象縱坐標(biāo)為零，而后對各選項(xiàng)的反應(yīng)的具體分析找到解決此問題的突破口．

解答 解：A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的環(huán)境下氫氧化銅難以沉淀，所以必須先把鹽酸消耗掉才能生成沉淀，根據(jù)圖象可以判斷出酸堿的中和反應(yīng)的發(fā)生，故A能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生；
B．在NaOH溶液中加入CaCO₃，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，在酸性環(huán)境中碳酸鈉不能存在，所以稀鹽酸要先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后才會和碳酸鈣反應(yīng)生成氣體和碳酸鈉，故B能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生；
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液顏色體現(xiàn)主要來自于硫酸銅的濃度，而氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以必須將氫氧化鈉完全消耗之后才能夠形成硫酸銅溶液，即硫酸要和氫氧化鈉反應(yīng)然后才能觀察到藍(lán)色溶液，故C能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生；
D．在NaOH溶液中加入Ba（NO₃）₂，然后向其中逐滴加入稀硫酸，開始反應(yīng)時硫酸根離子與鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀，即使是沉淀完成后氫氧化鈉與硫酸不反應(yīng)的現(xiàn)象也是該圖象的情況，故D不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生．
故選D．

點(diǎn)評 此題是對化學(xué)反應(yīng)及圖象的考查，解題的重點(diǎn)是能正確的分析變化的過程，讀懂圖象并與反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題能力的習(xí)題．