Question

【題目】（10分）某粗鹽中主要成分為NaCl ，還含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。為了除去雜

質(zhì)，得到純凈的氯化鈉，進行如下實驗。

（1）除難溶性雜質(zhì)。將5g的粗鹽溶解于足量水中，需用玻璃棒不斷攪拌，目的是 ；進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ；過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到 （填儀器名稱）進行加熱蒸發(fā)，得到固體精鹽4g。若所得精鹽的產(chǎn)率偏低，可能的原因是 （填字母）。

A.部分粗鹽未溶解 B.蒸發(fā)時未使用玻璃棒進行攪拌，導(dǎo)致液滴飛濺 C. 過濾時，濾紙破損了

（2）除可溶性雜質(zhì)。經(jīng)過上述操作后，精鹽中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，現(xiàn)設(shè)計如下實驗進行提純，提純的流程如下：

回答下列問題：

①用NaOH為了除去MgCl2雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________ _。

②NaOH和Na2CO3如果添加過量了，需往濾液中加入適量___________除去。

③過濾后，所得濾渣中含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的氯化鈉，應(yīng)蒸發(fā)至__ _（填序號）。

A．完全蒸干時停止加熱 B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干

Answer 1

【答案】（1）加快溶質(zhì)溶解速率（充分溶解）；漏斗；蒸發(fā)皿； AB；（2）①2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl；

②稀HCl； ③ Mg(OH)2、CaCO3 ；④ B。

【解析】

試題分析：（1）溶解玻璃棒攪拌是為了加速溶解，過濾要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶，粗鹽的產(chǎn)率就是所得氯化鈉的質(zhì)量比上粗鹽的質(zhì)量，A部分粗鹽未溶解；B．蒸發(fā)時未使用玻璃棒進行攪拌，導(dǎo)致液滴飛濺；都會使得到的食鹽質(zhì)量偏�。籆濾紙破損需再過濾不會影響得到的氯化鈉的質(zhì)量；（2）①氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；②氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，并且過量的稀鹽酸加熱會揮發(fā)；

③氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

④蒸發(fā)結(jié)晶要等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體就停止加熱利用余熱將水分蒸干，不能完全蒸干再停止加熱。