Question

15．為測定一瓶氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，小明取20.0克此溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，并隨時測得反應后溶液的pH，所得數據如表：

實驗序號	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸 的質量/g	9.8	9.9	10.0	10.1	10.2
溶液的pH	12.1	11.8	7.0	2.2	1.9

試回答：
（1）當實驗序號為3時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．
（2）當滴加稀鹽酸的質量為10.2克時，所得溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫．
（3）計算所測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）當溶液pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．
（2）根據當加入稀鹽酸質量為10.2g時溶液的pH判斷液中的溶質解答；
（3）根據恰好反應時消耗的鹽酸質量來計算氫氧化鈉的質量即可解答；

解答 解：（1）當加入稀鹽酸的質量為10.0g時，溶液pH=7，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．故填：3；
（2）當加入稀鹽酸質量為10.2g時，溶液的pH是1.9，溶液呈酸性，鹽酸過量，溶液中的溶質有氯化鈉和氯化氫；故填：氯化鈉和氯化氫；
（3）設20.0g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，
     HCl+NaOH=NaCl+H₂O
     36.5     40
10.0g×7.3% x
$\frac{36.5}{10.0g×7.3%}=\frac{40}{x}$
x=0.8g 
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=$\frac{0.8g}{20.0g}×$100%=4%．

點評 本題主要考查了學生根據化學方程式進行簡單計算的能力，涉及的為題較多，但難度不大，關鍵是解題步驟要規(guī)范．