Question

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如下圖所示。（注：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

（1）將石灰石樣品研碎的目的是                                    。

（2）12.5g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量m=          g。

（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積（或加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更為充分）

（2）4.4g。

（3）解：12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44

X                    4.4g               

100/44=X/4.4g                         

X=10g                             

樣品中CaCO₃%=10g÷12.5g×100% = 80%      

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【解析】

試題分析：解：（1）將石灰石樣品研碎的目的是增大石灰石與稀鹽酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更為充分。

（2）由圖示可得，50g稀鹽酸反應(yīng)之后產(chǎn)生二氧化碳2.2g，則100g稀鹽酸反應(yīng)完全后，反應(yīng)中好結(jié)束，產(chǎn)生的二氧化碳為4.4g，故12.5g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量m=4.4g。

（3）解：12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                 44

X                  4.4g           

100/44=X/4.4g    

X=10g         

樣品中CaCO₃%=10g÷12.5g×100% = 80%  

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算。

點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。