Question

（2007?定西）取一片洗凈晾干的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣，不考慮其他雜質(zhì)），放在酒精燈火焰上灼燒一段時間后，放置冷卻后得殘留固體．某研究性學習小組的同學將探究該殘留固體的組成．請你參與此項探究．
【提出問題】灼燒后的雞蛋殼殘留固體是什么物質(zhì)？
【猜想與假設】殘留固體可能的組成為氧化鈣或

CaO和CaCO₃

．
【實驗過程】（請補充完成下列空格）

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟①	取少量灼燒后的固體于燒杯中，加水溶解，靜置，在靜置后的溶液中滴加 酚酞試液 ．	溶液會由無色變成紅色	說明： 殘留固體中含有氧化鈣
步驟②	另取適量灼燒后固體放入燒杯中，滴加 稀鹽酸 ．	若： 看到有氣泡產(chǎn)生	說明： 殘留固體中含有碳酸鈣
		若： 沒有看到氣泡產(chǎn)生	說明： 殘留固體中不含碳酸鈣

步驟①中殘留固體與水發(fā)生反應的化學方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
【反思與評價】通過實驗，確認了假設．

Answer 1

分析：【猜想與假設】根據(jù)碳酸鈣高溫能分解生成了氧化鈣、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水的性質(zhì)進行猜想或假設進行解答；
【實驗過程】根據(jù)題設條件，按步分析，邏輯推理，層層推進，“對號入座”，得出結論．由氧化鈣的化學性質(zhì)、堿與指示劑的反應和碳酸鹽與酸的反應可以得出本題的答案．

解答：解：由于碳酸鈣高溫能分解生成了氧化鈣、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，所以，提出假設：殘留固體可能組成為，CaO或CaO和CaCO₃；故答案為：CaO和CaCO₃；
【實驗過程】
①若殘留固體中含有氧化鈣，氧化鈣溶于水時會與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；向氫氧化鈣溶液中滴入無色酚酞試液，溶液會由無色變成紅色．由于滴入無色酚酞試液后溶液確實由無色變成了紅色，因此可以確定殘留固體中含有氧化鈣．
②若殘留固體中含有碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應時會有氣泡產(chǎn)生．若實驗中看到有氣泡產(chǎn)生，說明殘留固體中含有碳酸鈣，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若實驗中沒有看到氣泡產(chǎn)生，說明殘留固體中不含碳酸鈣．
故答案為：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟①	酚酞試液	溶液會由無色變成紅色	殘留固體中含有氧化鈣
步驟②	稀鹽酸	看到有氣泡產(chǎn)生	殘留固體中含有碳酸鈣
		沒有看到氣泡產(chǎn)生	殘留固體中不含碳酸鈣

CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

點評：本題主要考查氧化鈣的化學性質(zhì)、堿與指示劑的反應和碳酸鈣與稀鹽酸的反應，難度較�。�