Question

2．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

①A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
②金屬C是Ag，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬性質以及鐵生銹和防銹的方法進行分析解答，酸能與金屬氧化物反應，可以用于清除鐵銹；根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前金屬置換氫、位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來解答．

解答 解：（1）鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性；噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，可以用鹽酸清除鐵銹，故填：導熱性；氧氣和水；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）①ABC混合物加入鹽硫酸產(chǎn)生了A的硫酸鹽溶液，說明A的活動性最強；在BC的混合金屬中加入硝酸銀溶液，得到的是金屬C，說明銀被置換出來，故C是銀，說明B的活動性強于C，故填：A＞B＞C；
②C是銀，故填：Ag； 
③錳能與稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，故填：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．

點評 本題考查的是金屬材料的知識，完成此題，可以依據(jù)已有知識進行．要熟練掌握金屬的性質和金屬活動性順序的意義．