Question

8．向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過(guò)程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種
• B． 圖中0a段表示生成沉淀的過(guò)程
• C． 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變
• D． x值為106.0

Answer 1

分析 加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng)，開(kāi)始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完了．

解答 解：A、c點(diǎn)的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl兩種溶質(zhì)，故A選項(xiàng)正確；
B、圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，b點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子沒(méi)有變成沉淀故氯離子個(gè)數(shù)不變；故C選項(xiàng)正確；
D、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
 y                2.2g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{2.2g}$，
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 z           5.0g
$\frac{106}{z}=\frac{100}{5.0g}$，
解得z=5.3g；
所以x=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106.0g；
故D選項(xiàng)正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿绻�碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會(huì)被剩余的鹽酸溶解掉，將不會(huì)看到沉淀．