Question

【題目】實驗小組的同學(xué)們在進(jìn)行金屬活動性順序的深入學(xué)習(xí)，請根據(jù)已學(xué)知識完成下列問題。

(1)為了驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序，同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案： 燒杯中盛有一種硝酸鹽溶液c，再伸入兩根打磨光亮的金屬絲a、b， 即可比較出三種金屬的活動性順序。請寫出實驗中a與c發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(2)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入適量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。圖中B點溶液中含有的離子有______(填化學(xué)符號)，圖中 C點濾渣成分有______(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3 Zn2+、Cu2+、NO3- Ag、Cu

【解析】

(1)驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序，燒杯中盛有一種硝酸鹽溶液c，再伸入兩根打磨光亮的金屬絲a、b， 即可比較出三種金屬的活動性順序，因此，兩根打磨光亮的金屬絲其中一根跟硝酸鹽溶液反應(yīng)，另一根不反應(yīng)，由此得出硝酸鹽溶液為硝酸銅，因為，a與c發(fā)生反應(yīng)，所以，a為鋁，鋁與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，故填寫：2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3；

(2)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入適量的Zn粉，AgNO3先與Zn粉反應(yīng)，由于銀的相對原子質(zhì)量比鋅大，所得溶液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量小，當(dāng)AgNO3先與Zn粉反應(yīng)完時，Cu(NO3)2與Zn粉反應(yīng)，鋅的相對原子質(zhì)量比銅大，會使所得溶液質(zhì)量增加，由圖可知，B點是圖中最低點，AgNO3先與Zn粉恰好反應(yīng)完，此時，溶液中含有的離子有：反應(yīng)生成的Zn2+，沒反應(yīng)的Cu2+，還有NO3-，故填寫：Zn2+、Cu2+、NO3-；

由圖可知，圖中 C點是圖中第二個轉(zhuǎn)折點，此點表示：Cu(NO3)2與Zn粉也恰好反應(yīng)完，此時，濾渣成分有AgNO3與Zn粉反應(yīng)生成的銀，Cu(NO3)2與Zn粉反應(yīng)生成的銅，故填寫：Ag、Cu。