Question

【題目】某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料．化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體．其設(shè)計(jì)方案如圖所示．

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O．

（1）步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍(lán)色溶液B的操作名稱是_________________．

（2）藍(lán)色溶液B中的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式）．

（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

（4）銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根據(jù)銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅生銹除了需要氧氣，還需要空氣中的 ______________（填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】 過濾 CuSO4 H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CO2 H2O

【解析】】

(1). 通過過濾可將固體與液體分離。（2）藍(lán)色溶液B中加入鐵粉產(chǎn)生氣體，說明藍(lán)色溶液B在含有稀硫酸，另外含有生成的CuSO4，故填 CuSO4 H2SO4。（3）固體D中含有鐵粉。（4）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。