Question

（2005?平谷區(qū)一模）某白色固體可能是由NaCl、BaCl₂、KNO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中的一種或幾種組成的，為確定其組成按圖所示進行實驗．
（1）由上述實驗可推斷此白色固體中一定含有

BaCl₂、Na₂CO₃

，一定不含有

Na₂SO₄、CuSO₄

，可能含有

NaCl、KNO₃

．
（2）寫出向無色濾液中滴加硝酸銀溶液所發(fā)生反應的化學方程式：

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

；
（3）寫出原白色固體加足量水后所發(fā)生反應的化學方程式：

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：白色固體加足量水過濾，得到無色濾液和白色沉淀，硫酸銅溶于水呈藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此白色固體中一定硫酸銅，沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或二者都有；因白色沉淀加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，說明沉淀是碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；向無色濾液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，則無色濾液中含有氯離子，由于氯化鋇和硫酸鈉反應生成氯化鈉在無色濾液中，因此原白色固體中的氯化鈉可含也可不含，對于硝酸鉀，實驗過程中沒有涉及到，則屬于可能含有．

解答：解：白色固體加足量水過濾，得到無色濾液和白色沉淀，硫酸銅溶于水呈藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此白色固體中一定硫酸銅，沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇或二者都有；因白色沉淀加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，說明沉淀是碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；向無色濾液中加硝酸銀溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，則無色濾液中含有氯離子，由于氯化鋇和硫酸鈉反應生成氯化鈉在無色濾液中，因此原白色固體中的氯化鈉可含也可不含，對于硝酸鉀，實驗過程中沒有涉及到，則屬于可能含有．
（1）由上述分析可知白色固體中一定含有含有 BaCl₂、Na₂CO₃，一定不含有 Na₂SO₄、CuSO₄，可能含有 NaCl、KNO₃．
（2）無色濾液中含有氯化鈉，加入硝酸銀，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為 NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
（3）白色固體加水后碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
故答案為：（1）BaCl₂、Na₂CO₃ Na₂SO₄、CuSO₄ NaCl、KNO₃
（2）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
（3）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結合題干提供的信息進行．