Question

9．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計出如圖所示裝置，并進行白磷燃燒實驗．
（1）當(dāng)燒杯內(nèi)的水受熱，溫度計顯示30℃時，打開活塞，發(fā)現(xiàn)盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關(guān)閉活塞．錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，白磷未燃燒的原因是溫度未達(dá)到白磷的著火點．
（2）隨著水溫升高，溫度計顯示45℃時，再次打開活塞，白磷在水里燃燒．常言道，水火不相容，而本實驗中白磷在水里還能夠燃燒的原因是溫度達(dá)到著火點，同時又與氧氣充分接觸．
（3）本實驗裝置的A部分還可以用于制取的氣體是二氧化碳，收集方法是向上排空氣法．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應(yīng)能生成水和氧氣；物質(zhì)燃燒需要同時具備三個條件，即物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點；
（2）使可燃物與氧氣隔絕或降低溫度到可燃物的著火點以下可以達(dá)到滅火的目的；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)可以選擇實驗裝置和收集氣體的方法．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應(yīng)能生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．白磷的著火點是40℃，白磷未燃燒的原因是溫度未達(dá)到白磷的著火點．
（2）磷在水里還能夠燃燒的原因是溫度達(dá)到著火點，同時又與氧氣充分接觸．故答案為：溫度達(dá)到著火點，同時又與氧氣充分接觸．
（3）實驗室制取二氧化碳或氫氣時，不需要加熱，可以用本實驗裝置的A部分制取，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集．實驗室可以用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，氫氣密度比空氣小，難溶于水，可以用向下排空氣法或排水取氣法．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，溫度未達(dá)到白磷的著火點；（2）溫度達(dá)到著火點，同時又與氧氣充分接觸（3）二氧化碳（或氫氣），向上排空氣法（或向下排空氣法或排水取氣法）；

點評 解答本題要根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式，要充分理解燃燒的條件和滅火的方法，要理解制取氣體的實驗裝置和收集氣體的方法．