Question

硫酸銨[(NH₄)₂SO₄]是一種常見的氮肥。請計算（保留小數點后1位）：

（1）硫酸銨中氮元素的質量分數為               。

（2）100 g質量分數為13.2%的硫酸銨溶液中N元素的質量。

（3）向（2）中溶液加入100 g某濃度的BaCl₂溶液，二者恰好完全反應，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：（1）21.2%   …………………………………………………………（1分）

（2）100 g ×13.2%×21.2%=2.8 g （或100 g ×13.2%×=2.8 g）…………… （1分）

（3）設反應后生成BaSO₄的質量為x，NH₄Cl的質量為y，則

(NH₄)₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl …………………………（1分）

132           233     107

100 g×13.2%      x       y

=    x=23.3 g  ………………………………………（1分）

=  y=10.7 g      ……………………………………（1分）

×100%=6.1%   ……………………………………（2分）

答：100 g質量分數為13.2%的硫酸銨溶液中N元素的質量為2.8 g；溶液中溶質的質量分數為6.1%。