Question

11．有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上標簽提供了如下信息：H₂O₂的質量分數為30%，內裝溶液質量1000克．經實驗測定，現在H₂O₂的質量分數為10%．則這瓶雙氧水中，已分解的H₂O₂的質量大約為（　　）

• A． 190克
• B． 200克
• C． 210克
• D． 220克

Answer 1

分析 根據反應化學方程式，找出已分解過氧化氫與放出氧氣的質量關系，然后利用溶液的溶質質量分數的公式，由剩余溶液的質量分數為10%、剩余過氧化氫的質量=原溶液中過氧化氫質量-已分解的過氧化氫質量、剩余溶液質量=原溶液質量-放出氧氣的質量，計算出已反應的過氧化氫的質量．

解答 解：設這瓶雙氧水變質過程中減少的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
68                  32
x                  $\frac{32x}{68}$
余下溶質H₂O₂的質量為300g-x，余下溶液的質量為1000g-$\frac{32x}{68}$．
再根據變質后溶液中溶質的質量分數為10%列出等式：$\frac{1000g×30%-x}{1000g-\frac{32x}{68}}×100%$=10%  解得：x=209.9g
答：計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量是209.9g．
故選：C．

點評 在使用久置的雙氧水溶液加水生殺予稀釋配制醫(yī)用雙氧水時，要注意所使用的雙氧水的質量分數已不再是標簽上所注明的30%，這是解答本題時要引起注意的．