Question

水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．用你學過的化學知識回答下列問題：
（1）自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是

吸附沉降

．
（2）欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是

引流

．
（3）生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是

煮沸

．
（4）如圖為電解水的實驗．

①儀器A的名稱是

試管

，可用

帶火星的木條或燃燒的木條

檢驗儀器A中收集的氣體．
②電源開關閉合前，先將儀器A和與其相同儀器內注滿水的目的是

便于比較兩支試管產生氣體體積的比例

和

防止收集的氣體不純

．
③當電源開關閉合后，發(fā)生反應的化學方程式為

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．
④該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是

化學反應前后元素種類不變（或質量守恒定律或原子的種類、數(shù)目不變）

⑤乙圖所示的現(xiàn)象與實驗事實不相符合，請用筆在乙圖中作出修改

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)已有的知識進行分析，明礬溶于水形成的膠體能吸附懸浮的不溶性固體小顆粒，形成的大顆粒易于沉降；
（2）過濾時玻璃棒起到了引流的作用；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，細菌微生物高溫已失去活性；
（4）電解水時正極生成的氧氣和負極生成的氫氣，它們的體積比為1：2．

解答：解：（1）明礬溶于水形成的膠體能吸附懸浮的不溶性固體小顆粒，形成的大顆粒易于沉降，故填：吸附沉降；
（2）過濾時玻璃棒起到了引流的作用，故填：引流；
（3）硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，受熱易分解生成不溶性鈣鎂化合物，硬水軟化可以采用加熱的方法，細菌微生物高溫已失去活性，故填：煮沸；
（4）電解水時正極生成的氧氣和負極生成的氫氣，它們的體積比為1：2．
①儀器A的名稱是試管，試管A中收集到的氣體是氧氣，所以可用帶火星的木條或燃燒的木條檢驗儀器A中收集的氣體．
②電源開關閉合前，先將儀器A和與其相同儀器內注滿水的目的是便于比較兩支試管產生氣體體積的比例和防止收集的氣體不純．
③當電源開關閉合后，水通電分解生成氫氣和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
④該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據(jù)是化學反應前后元素種類不變 （或質量守恒定律或原子的種類、數(shù)目不變）；

⑤乙圖所示的現(xiàn)象與實驗事實不相符合，正確的圖為：．
故答案為：①試管，帶火星的木條或燃燒的木條；
②便于比較兩支試管產生氣體體積的比例、防止收集的氣體不純；
③2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
④化學反應前后元素種類不變 （或質量守恒定律或原子的種類、數(shù)目不變）；
⑤．

點評：本題考查了水的凈化以及質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．