已知25％的氨水的密度為，5％的氨水的密度為，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)是

[　　]

A．等于15％

B．大于15％

C．小于15％

D．無法估算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量分數(shù)為30%的氨水（密度為d1g?cm-3）與質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水（密度為d2g?cm-3）按體積比1：1混合，已知d1＜d2＜1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、大于20%B、等于20%C、小于20%D、無法計算

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下實驗探究．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學(xué)設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將2.45g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱
Ⅱ．將 x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
②測
收集相同體積O2所需的時間
收集相同體積O2所需的時間
；
Ⅰ中反應(yīng)的文字表達式是
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
；
Ⅱ中x的值應(yīng)為
2.45
2.45
．
（2）乙同學(xué)探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

  雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I 50.0g 1% 0.1g 9mL
II 50.0g 2% 0.1g 16mL
III 50.0g 4% 0.1g 31mL
【數(shù)據(jù)處理及結(jié)論】
I．本實驗中，測量O2體積的裝置是
c
c
 （選填圖1中“a”“b”“c”編號）．

II．實驗結(jié)論：在相同條件下，
雙氧水濃度越大
雙氧水濃度越大
，雙氧水分解速率越快．
III．丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較
相同時間天平讀數(shù)差值大�。ɑ螂娮臃Q上示數(shù)減小的速度）
相同時間天平讀數(shù)差值大�。ɑ螂娮臃Q上示數(shù)減小的速度）
也能達到實驗?zāi)康模?br />（3）丙同學(xué)用KClO3和MnO2的混合物制取O2，完全反應(yīng)后的固體殘渣，經(jīng)以下四步實驗操作，回收得到了較純凈的MnO2（殘渣中只有MnO2難于水）．
他的正確操作先后順序是
bcda
bcda
 （填寫選項符號）．
a．烘干       b．溶解        c．過濾       d．洗滌
步驟 c需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
，所填儀器在過濾操作中的作用是
引流
引流
．
（4）丁同學(xué)在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，嘗試計算了甲同學(xué)的實驗中2.45g KClO3完全分解后生成O2的質(zhì)量為
0.96
0.96
g，標(biāo)準狀況下的O2體積為
671.8
671.8
 mL．（已知標(biāo)準狀況下，氧氣密度為1.429g/L，結(jié)果精確到0.1mL）（無需寫計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將質(zhì)量分數(shù)為30%的氨水（密度為d1g?cm-3）與質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水（密度為d2g?cm-3）按體積比1：1混合，已知d1＜d2＜1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    大于20%
  2. B.
    等于20%
  3. C.
    小于20%
  4. D.
    無法計算

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分數(shù)為30%的氨水（密度為d1g?cm-3）與質(zhì)量分數(shù)為10%的氨水（密度為d2g?cm-3）按體積比1：1混合，已知d1＜d2＜1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．無法計算

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科目：初中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

將質(zhì)量分數(shù)為30％的氨水（密度為d1g·cm-3）與質(zhì)量分數(shù)為10％的氨水（密度為d2 g·cm-3）按體積比1：1混合，已知d1＜d2＜1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
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A．大于20％
B．等于20％
C．小于20％
D．無法計算

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