京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究.
(1)根據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是(填字母)
.
(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,乙表面析出紅色固體,申沒有明顯現(xiàn)象.判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為
.
(3)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屑氧化物的方法.
(4)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但可以與稀硝酸反應(yīng),其化學方程式為:
3Cu+8HNO
3(。=3Cu(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O
反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體,在常溫下與空氣中的O
2迅速化合生成 N0
2,N0
2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體.
用如圖所示實驗裝置進行實驗,可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO.
①檢查裝置的氣密性:關(guān)閉彈簧夾,將干燥管放入帶有水的燒杯
中,若觀察到
,
則表明該裝置的氣密性良好.
②按如圖所示進行實驗:打開彈簧夾,用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到
,
停止抽拉注射器,關(guān)閉彈簧夾,觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象:
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反應(yīng)停止后,打開彈簧夾,用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出),關(guān)閉彈簧夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,觀察到氣體變?yōu)榧t棕色.
③上述實驗完成后,用足量NaOH溶液將氣體吸收,其目的是
.
④如圖是NO
2氣體和空氣混合的實驗示意圖,觀察圖中A、B、D的表示方法,在C處 畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖.
⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO
3溶液,如恰好完全反應(yīng),計算生成NO的質(zhì)量(化學方程式見上)和反應(yīng)前稀HNO
3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). (請寫出計算過程)