Question

【題目】為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

（1）樣品中銅的質量分數(shù)；

（2）反應所消耗硫酸溶液質量；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）67.5%（2）50g（3）15.1%

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，最終生成氫氣的質量為0.10g，利用化學方程式進行計算即可。具體步驟如下：

解：根據(jù)圖像知，氫氣的質量=0.10g

設樣品中鋅的質量為X,，反應消耗硫酸質量為Y，反應后生成硫酸鋅質量為M

Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

65 98 161 2

X Y M 0.10g

65/2=X/0.10g X=3.25g

98/2=Y/0.10g Y=4.9g

161/2=M/0.10g M=8.05g

則樣品中銅的質量分數(shù)=（10g-3.25g）/10g×100%=67.5%

硫酸溶液的質量=4.9g÷9.8%=50g

反應后所得硫酸鋅的質量分數(shù)=8.05g/(3.25g+50g-0.10g) ×100%=15.1%

答：略