Question

鐵、銅、鋁、銀是生產(chǎn)生活中常用的金屬．
（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的

 

性；
（2）在金屬活動性順序中，鐵、銅、鋁、銀由強到弱排列的順序是

 

．（填元素符號）
（3）任寫出一個稀鹽酸能與上述金屬能發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（4）將黃銅和生鐵分別放人足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含

 

，另一種固體一定含

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬活動性順序及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬一般具有良好的導熱性、導電性、延展性．
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬的活動性比后面的金屬活動性強，利用金屬活動性順序，完成判斷，注意本題是按照由弱到強排列．
（3）根據(jù)金屬活動性順序來回答問題；
（4）根據(jù)黃銅和生鐵的組成及氫前金屬可與鹽酸反應生成氫氣、碳不與鹽酸反應分析解答；

解答：解：
（1）鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性．故答案為：延展；
（2）金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金屬活動性順序由強到弱的順序依次是Al Zn Fe Cu，故答案為：Al Zn Fe Cu；
（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）銅排在金屬活動性順序表中氫的后面，不與鹽酸反應，故放入足量稀鹽酸反應后有剩余；生鐵中的碳與酸不反應，故放入足量稀鹽酸反應后有剩余．
故答案為：
（1）延展；（2）Al Zn Fe Cu．（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．（4）碳．

點評：此題所考知識點較多，重點考查了金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的應用，是中考的考點．