1．向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粒，完全反應(yīng)后過濾．濾液仍呈藍色，則濾渣中一定含Cu，一定不含Mg、Zn；濾液中一定含Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2．

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可．

解答 解：在金屬活動性順序中，金屬的活動性強弱是：鎂＞鋅＞銅，由題意可知向Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粒，鋅不能與Mg（NO3）2反應(yīng)，鋅可以和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅；由于完全反應(yīng)后過濾．濾液仍呈藍色，說明了濾液中含有Cu（NO3）2，加入的鋅完全都發(fā)生了反應(yīng)．所以則濾渣中一定含Cu，一定不含Mg、Zn；濾液中一定含Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2．
故答案為：Cu；Mg、Zn；Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2．

點評 此題考查了金屬活動順序表中鎂、鋅、銅的金屬活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應(yīng)用，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．下面連環(huán)畫記錄了高華參觀中國地質(zhì)博物館的一天．據(jù)圖回答：
（1）她吃早餐．
早餐食物中有饅頭、牛奶、雞蛋和蘋果，其中富含蛋白質(zhì)的是牛奶、雞蛋．
陶瓷餐盤的主要成分之一是硅酸鈣（CaSiO3），其中硅元素的化合價是+4．
（2）她出發(fā)了．
她攜帶的物品中，主要材料屬于有機合成材料的是AC（填字母序號）
A．塑料水壺B．純棉帽子C．滌綸背包
如圖③所示，乘坐地鐵禁止攜帶的物品中，屬于易燃易爆品的是汽油，酒精；．
她來到博物館門口．
同學們在地質(zhì)學家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事跡．大理石的主要成分是碳酸鈣．
（4）她和同學們進入博物館．她看到了許多礦石標本，其中的4種礦石及其主要成分如下：

上述礦石標本的主要成分中，所含元素種類最多的是B（填字母序號）．
她根據(jù)輝銅礦的主要成分，推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產(chǎn)品，她的依據(jù)是化學反應(yīng)前后元素種類不變．
她依據(jù)化學式計算出Cu（OH）2CO3的相對分子質(zhì)量為222．
（5）參觀結(jié)束時，老師進行了小結(jié)，并就金屬冶煉提出了一個問題，請同學們用化學方程式作答．
工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列不加其他試劑鑒別的是（　�。�
A．BaCl2、HCl、Na2SO4、NaNO3B．HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaClD．Na2CO3、CaCl2、Na2SO4、KCl

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣（或O2、H2O）等發(fā)生化學反應(yīng)的過程，鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O．某化學興趣小組在實驗室中用足量一氧化碳還原鐵銹，裝置如圖，酒精燈b的作用是點燃多余的一氧化碳，防止污染空氣．
【現(xiàn)象分析】實驗過程中，觀察到玻璃管中固體紅色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，證明一氧化碳還原了鐵銹．
【提出問題】一氧化碳還原鐵銹的固體產(chǎn)物是鐵嗎？
【實驗設(shè)計】上述反應(yīng)進行完全后，冷卻到室溫，取少量玻璃管中的固體，加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明有鐵生成．該小組同學按上述設(shè)計進行實驗，并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象．
【查閱資料】一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
【實驗反思】一氧化碳還原鐵銹的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間．如圖所示實驗裝置中，應(yīng)作的一處修改是將酒精燈a換成酒精噴燈（或給酒精燈a加網(wǎng)罩）．
【重新實驗】該小組同學用修改后的裝置重新進行實驗，完全反應(yīng)后，冷卻到室溫，取少量玻璃管中的固體，加入硫酸銅溶液，觀察到有紅色固體析出，證明有鐵生成．
【拓展應(yīng)用】該小組同學用修改后的裝置進行一氧化碳還原赤鐵礦的實驗，使赤鐵礦中的氧化鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F（已知赤鐵礦中的雜質(zhì)不與一氧化碳反應(yīng)），測得下列數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛赤鐵礦粉末的總質(zhì)量70.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）；
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛固體的總質(zhì)量67.6g（冷卻到室溫稱量）．
則該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）
a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水管（寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．200毫升16.58%的鹽酸（密度是1.1g/cm3）與80克大理石恰好完全反應(yīng)．問：
（1）能產(chǎn)生多少克二氧化碳？
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．同學們在初中化學實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶久置的、瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液，如圖所示．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定該溶液的成分，同學們進行了如下探究：
小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是溶液可能是NaOH或Na2CO3他再取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，觀察到有氣泡冒出，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液．
小李同學對小張同學的結(jié)論提出疑問，又進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，靜置，滴入酚酞，無明顯顏色變化（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）．通過實驗，小李同學認為小張同學的結(jié)論正確．
二位同學給試劑瓶貼了一個新標簽：Na2CO3．
【反思與討論】
（1）小李同學加入過量CaCl2溶液的目的是完全轉(zhuǎn)化碳酸根離子，消除堿性干擾．
（2）你認為兩位同學的結(jié)論一定正確嗎？理由是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬在我們生活中隨處可見，其中包含很多知識．
（1）某品牌鐵鍋成分所示的鑄鐵是鑄造生鐵的簡稱，發(fā)球金屬材料中的合金，合金在物質(zhì)分類屬于混合物．（填“混合物”“純凈物”）
（2）生鐵作炒鍋是利用金屬物理性質(zhì)中的導熱性．
（3）工業(yè)用赤鐵礦冶煉生鐵的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）南京中石化某公司由于保管疏漏和工人化學科學知識欠缺，造成放射源銥-192丟失．事件中涉及“銥-192”原子序數(shù)是77，相對原子質(zhì)量是192，由此推知該原子核內(nèi)中子數(shù)是115．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．檢查裝置氣密性C．
點燃酒精燈		D．
加熱試管中液體

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