16．下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度：
溫度/oC01020304050
NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4
NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．20℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
B．由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響更大
C．將50℃NH4Cl的飽和溶液降溫到20℃，析出13.2克NH4Cl
D．氯化銨與氯化鈉溶解度相等的溫度在10℃-20℃之間

分析 A、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)氯化銨、氯化鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)不知50℃NH4Cl的飽和溶液的質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)氯化銨與氯化鈉溶解度相等的溫度區(qū)間，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，20℃時(shí)，氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36g}{36g+100g}$×100%＜36%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、由表中數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度受溫度影響更大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
C、不知50℃NH4Cl的飽和溶液的質(zhì)量，將50℃NH4Cl的飽和溶液降溫到20℃，無(wú)法確定析出晶體的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、由氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度表，20℃時(shí)，氯化銨的溶解度為37.2g，已大于50℃時(shí)氯化鈉的溶解度，0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為35.7g，10℃時(shí)，氯化銨的溶解度為33.3g，氯化銨與氯化鈉溶解度相等的溫度在10℃-20℃，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．燃煤電廠煙道氣中含有大量CO2．將CO2捕捉后再將其資源化可實(shí)現(xiàn)CO2的可持續(xù)循環(huán)．根據(jù)如圖回答問(wèn)題．
（1）CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)中，基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)和分解反應(yīng)．
（2）CO可以用于鋼鐵的冶煉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）CO可以作為燃料，反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）清華大學(xué)化學(xué)工程學(xué)院研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)全相應(yīng)的微粒圖示．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．自然界就是一個(gè)天然“工廠”．自然界中的物質(zhì)循環(huán)，形成了自然界中物質(zhì)的平衡．如圖所示為氧氣和二氧化碳在自然界的主要循環(huán)途徑．
（1）植物的光合作用過(guò)程中吸收的物質(zhì)為CO2、H2O．
（2）圖示大氣中氧氣的來(lái)源有⑥⑦（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）臭氧與氧氣均是由氧元素組成，但其化學(xué)性質(zhì)不同，從微粒的角度解釋其原因分子構(gòu)成不同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，其中實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軌蜻_(dá)到的是（　�。�
A．
探究分子的運(yùn)動(dòng)		B．
探究燃燒的三個(gè)條件
C．
測(cè)定空氣中氧氣的含量		D．
驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，甲乙兩同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣
（1）甲同學(xué)將稀硫酸慢慢滴加入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)B點(diǎn)表示的含義是酸堿恰好完全中和．
②從A到B過(guò)程中，燒杯中溶液pH值逐漸減小（增大或減�。竭_(dá)C時(shí)溶液中溶質(zhì)有硫酸鈉，硫酸．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列物質(zhì)來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺(jué)得可行的是BCD
A．BaCl2     B．pH試紙     C．紫色石蕊溶液      D．無(wú)色酚酞溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．相同質(zhì)量的 M、N 兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氫8%的鹽酸反應(yīng)（M、N 在生成物中均為+2 價(jià)），生成 H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬的活潑性 N＞MB．兩個(gè)反應(yīng)生成 H2的體積相等
C．相對(duì)原子質(zhì)量 N＞MD．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于元素、原子的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變
B．原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
C．原子質(zhì)量主要集中在原子核上
D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，常按以下操作順序進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需氯化鈉5g，水95mL．
（2）用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，應(yīng)減少NaCl，只至天平平衡．
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．10%B．5%C．2.5%D．0.5%

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