Question

有等質量的下列金屬：①鐵、②鎂、③鋁、④鋅與足量的稀硫酸發(fā)生反應，按生成氫氣的質量由大到小可將金屬排列為（　　）

A．①②③④

B．③②①④

C．④①②③

D．②④①③

Answer 1

分析：寫出四種物質與硫酸反應的化學方程式，確定金屬與氫氣的質量比，要得到等質量的氫氣需要的哪種金屬最多，則哪種金屬置換氫氣的能力最弱，與足量的稀硫酸反應哪種金屬產生的氫氣最少，從而確定生成的氫氣的質量．

解答：解：鋁、鐵、鎂、鋅與硫酸反應，金屬與氫氣的質量比關系如下：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑             Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
 18                    2                56              2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑                   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
24            2                       65             2
要得到兩份質量的氫氣，需要鋁18份，鎂24份，鐵56份，鋅65份，所以有等質量的下列金屬：①鐵、②鎂、③鋁、④鋅與足量的稀硫酸發(fā)生反應，按生成氫氣的質量由大到小的順序是③②①④．
故選：B．

點評：解本類型題比較簡單的方法是從反方向進行分析，在學習中要求學生要熟記一些常用的數(shù)字，如要得到兩份質量的氫氣，需要鎂24份，鐵56份，鋅65份，鋁18份等等．等質量等價態(tài)金屬與足量酸反應得到氫氣的多少與金屬的相對原子質量成反比．