Question

20．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．為了測定雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示．試求
（1）為了從反應(yīng)后的溶液中得到較為純凈的氯化鈣晶體，只要先過濾然后蒸發(fā)就可以了．
（2）該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）100克這種鹽酸中的HCl的質(zhì)量．

Answer 1

分析 依據(jù)圖示，當(dāng)加入50g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量最多，此后保持不變，說明50g稀鹽酸與雞蛋殼中的碳酸鈣恰好反應(yīng)，生成2.2g的二氧化碳，據(jù)此結(jié)合方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，參加反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，從而計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)分離混合混合物的方法可知：從反應(yīng)后的溶液中得到較為純凈的氯化鈣晶體，只要先過濾然后蒸發(fā)就可以了；
設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73          44
x     y          2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
（2）5g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量=5g×$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=2g
該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2g}{10g}×$100%=20%
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.65g}{50g}×$100%═7.3%，100克這種鹽酸中的HCl的質(zhì)量=100g×7.3%=7.3g
答：
（1）蒸發(fā)
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%；
（3）100克這種鹽酸中的HCl的質(zhì)量7.3g．

點評 本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象分析解決問題的能力，在解答此類題時，要注意觀察圖象的起點、終點、轉(zhuǎn)折點、變化趨勢，即‘三點一趨勢’，通常圖象的轉(zhuǎn)折點是物質(zhì)恰好反應(yīng)的點，據(jù)此結(jié)合方程式分析解答．