Question

取10.9g純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶質質量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液，請根據題意回答下列問題：
（1）100g溶質質量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為

 

g；
（2）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)；
（2）據方程式和氯化鋇的質量可計算出生成的氯化鈉的質量，所得溶液的質量=反應物的總質量-沉淀的質量，并據溶質的質量分數(shù)計算即可．

解答：解：（1）氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為：100g×20.8%=20.8g；
（2）設：純堿樣品中Na₂CO₃的質量為為x，生成NaCl的質量y，生成碳酸鋇沉淀質量為z，
Na₂CO₃ +BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106    208     197    117
x  100g×20.8%   z     y

106

x

=

208

100g×20.8%

，解得：x=10.6g；

208

100g×20.8%

=

117

y

，解得：y=11.7g；

208

100g×208%

=

197

z

，解得：z=19.7g；
完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.7g+(10.9g-10.6g)

10.9g+108.8g+100g-19.7g

×100%=6%；
答：氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為20.8g；
完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為6%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．