Question

【題目】鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志．

（1）每年，鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是________________________．

（2）校課外興趣小組的同學取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗：將四份不同質量的生鐵樣品（假定其中只含單質鐵和單質碳）分別加到100g質量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：（已知：在標準狀況下，22.4L H2的質量為2g）

實驗序號	1	2	3	4
生鐵樣品的質量／g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H2的體積（標準狀況下）／L	1.12	2.24	3.36	m

通過計算回答下列問題：

①上述表格中m的值為________________________．

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應

（2）①3.36

②

【解析】（1）鋼鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應；（2）對比分析實驗數(shù)據(jù)可知：第1次加入2.88g生鐵樣品時生成H21.12L，第2次再增加2.88g樣品時生成氫氣的體積也增加1.12L，但當?shù)?次再增加3.48g樣品時，氫氣增加的體積卻只有1.12L，這說明第3次加入樣品后酸已完全反應，故m＝3.36，這樣，利用第3次生成氫氣的質量并借助化學方程式，即可求得所用硫酸的溶質的質量分數(shù)．

（1）鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應

（2）①3.36

②解：據(jù)實驗3的數(shù)據(jù)進行計算．

生成H2的質量為g

設稀硫酸中H2SO4的質量為x．

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

98 2

x 0.3g

x＝14.7g

稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為：

答：略．