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(6分)化學反應有著廣泛的應用。
(1)不能用鐵質容器存放硫酸銅溶液,因為鐵與硫酸銅溶液會發(fā)生化學反應,此反應中銅元素的化合價由          變?yōu)?u>           。
(2)人的胃液里含有胃酸,若胃酸分泌過多會引起胃病。服用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)可緩解病痛。則該藥用于治療的化學原理是(用化學方程式表示)_______________________________________________。
(3)化肥對提高糧食產量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一種常用的化肥,工業(yè)上生產尿素的反應的微觀示意圖如下:

尿素由     種元素組成,屬于     (填“氮”、“磷”或“鉀”)肥。
生產尿素的反應中,A與B的質量比為              。
(1)+2、0       (2) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O
(3)  ① 4     氮               ② 17∶22

試題分析:(1)鐵與硫酸銅溶液會發(fā)生化學反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,所以反應中銅元素的化合價由+2         變?yōu)?
(2)人的胃液里含有胃酸,若胃酸分泌過多會引起胃病。服用“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)可緩解病痛。則該藥用于治療的化學原理:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O
(3)①根據尿素的化學式[CO(NH2)2],尿素由4種元素組成,屬于氮肥
②根據微觀圖,A的化學式為:NH3,B的化學式為:CO2,C的化學式為:CO(NH2)2,D的化學式為:H2O,所以化學方程式為:2 NH3+ CO2= CO(NH2)2+ H2O,所以A與B的質量比34:44=17:22
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,則下列反應不正確的是                                                              
A.Mn + H2SO4= MnSO4 + H2
B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn
D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

有甲、乙、丙三種金屬,如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中,一段時間后,乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質,甲沒有明顯現(xiàn)象;再將大小相同的乙、丙分別放到相同的鹽酸中,乙、丙均產生氣泡,但乙產生氣泡的速度明顯快于丙,則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是
A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲  
C.乙>甲>丙D.乙>丙>甲

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某同學利用以下藥品:長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉,進行鋅、鐵、銅的金屬活動性順序探究等實驗。
(1)實驗前,用砂紙打磨金屬片的目的是   
(2)根據實驗目的,該同學設計了實驗I、Ⅱ兩種合理的方案,如圖1所示:

若X、Y是兩種不同的試劑,則X、Y中溶質的化學式依次為   、   ;
(3)實驗后,該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起,發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)青色。他又用混合液分別進行以下實驗:
A.向混合液中加入過量鋅粉,攪拌,溶液顏色的變化為:青色變淺至   色,最終變?yōu)闊o色;
B.向混合液中插入鋅片,待其浸沒部分表面完全變色后,溶液仍為青色,取下鋅片表面附著的粉末,經檢驗其組成為鐵和銅。和老師一起分析粉末中存在鐵的原因:
①反應生成了鐵,寫出該反應的化學方程式:   
②銅和鋅構成原電池,電子轉移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質;
(4)如圖2所示,該同學用導線將鋅片和銅片連接起來,接入電流表,然后把它們一起插入硫酸銅溶液中,該實驗的現(xiàn)象為:
①電流表指針是否發(fā)生偏轉   (選填“是”或“否”);
②銅片表面變粗。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)日常生活中人們廣泛使用金屬材料。
(1)下列關于金屬材料的說法正確的是                (填字母序號)。
A.鋁是人類最早利用的金屬材料
B.銅是目前世界年產量最高的金屬
C.大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質形式存在
D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金
(2)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是            (填字母序號)。
A. 金屬的導電性         B. 金屬的耐腐蝕性
C. 金屬的硬度           D. 金屬價格與硬幣面值的吻合度
(3)以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni(鎳),已知Ni能夠發(fā)生如下反應:
Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑                Fe+ NiCl2=" Ni" + FeCl2
這兩個反應的基本類型都是                          。四種金屬活動性由強到弱的順序為                                            (用元素符號表示)。
(4)工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里和CO反應,生成單質鐵,該反應的化學方程式是                                  ;
①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是       ;
②2000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵98%的生鐵       t。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

將過量的鐵粉加入Cu(N03)2和AgN03的混合溶液中,充分反應后過濾,下列對濾渣和濾液的說明中,不正確的是
A.濾渣中一定含有銀B.向濾渣中滴入稀鹽酸,有氣泡放出
C.濾液可能為藍色D.向濾液中滴入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)金屬與我們生活息息相關,按要求回答問題。
(1)下列物質屬于合金的是   。
A.氧化鐵B.不銹鋼C.黃銅D.硫酸銅
(2)下列金屬制品的用途與其性質不存在決定關系的是   。

(3)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學方程式是       ,鋼鐵制品在        時容易生銹,用鹽酸除鐵銹的化學方程式是        。
(4)將一定量鐵粉加入到硫酸鋁、硫酸銅的混合液中,充分反應后過濾。濾液中的溶質是_______。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾.下列關于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是(不考慮溶液中存在微量H+和OH-
A.若濾液中含有Fe2,則濾渣中一定不含F(xiàn)e
B.若濾渣中含Cu,則濾液中一定含F(xiàn)e2
C.若濾渣中含Zn,則濾液中含2種離子
D.若濾渣中不含Zn,則濾液中至少含3種離子

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

根據下圖四個化學實驗,回答問題:(提示:Cu與Zn的合金稱為黃銅)

(1)描述實驗a中的實驗現(xiàn)象            。
(2)要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序,必須要做的實驗是          (填實驗序號)。
(3)在c實驗后的剩余溶液中,一定有的溶質是            ,可能有的溶質是         ,為了確定可能有的溶質,可加入          (填選項序號)
Ⅰ.氯化鋇溶液   Ⅱ.氫氧化銅   Ⅲ.氫氧化鈉溶液   Ⅳ.鋅粒
(4)為了測定d中稀硫酸的溶質質量分數(shù),取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分4次加入該稀硫酸,充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表:
 
加入稀硫酸的質量(g)
充分反應后剩余固體的質量(g)
第1次
25
16.75
第2次
25
13.5
第3次
25
m
第4次
25
12.0
 
試回答下列問題:
Ⅰ.上述表格中m的值為              ;
Ⅱ.該稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少?(根據化學方程式計算)

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