Question

向陽中學的實驗室中有一瓶濃度未知的鹽酸，學習小組的同學用石灰石進行了測定．具體方法如下：取下一定量的石灰石樣品研成粉末，向其中加入該未知濃度的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（假設樣品中的雜質(zhì)不和鹽酸反應）計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知：當加入40g鹽酸時二氧化碳的質(zhì)量最多，然后二氧化碳的量不再改變，說明40g鹽酸與石灰石中的碳酸鈣最多反應生成1.76g二氧化碳，轉(zhuǎn)折點即為二者恰好反應的點．

解答：解：由圖象可知：40g鹽酸與石灰石中的碳酸鈣最多反應生成1.76g二氧化碳，設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
           73             44
           x              1.76g

73

x

=

44

1.76g

  x=2.92g
則該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

2.92g

40g

×100%=7.3%
答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%．

點評：本題考查了學生依據(jù)圖象特點分析化學反應進行情況，并進行解題的能力，通常圖象的轉(zhuǎn)折點是恰好完全反應的點．