Question

12．小李同學(xué)欲測定Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)如下．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10g．
（2）請計(jì)算混合物樣品中氯化鈉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算混合物樣品中氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106                   100
  x                      10g   
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$     解得：x=10.6g
混合物樣品中氯化鈉的質(zhì)量是：22.3g-10.6g=11.7g
故答為：（1）10；（2）原混合物樣品中氯化鈉的質(zhì)量是11.7g

點(diǎn)評 本題的難度不大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出碳酸鈣的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．