Question

15．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題：

（1）實驗所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.9%；
（2）計算原混合物中NaCl的質(zhì)量11.7g；
（3）最終所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了碳酸鈣，所以可以求算碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g
設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106         111      100         117
x             z          10g          y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{111}{z}$
x=10.6g
y=11.7g
z=11.1g
實驗所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{86.1g}$×100%≈12.9%
則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為22.3g-10.6g=11.7g
則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.7g+11.7g}{198.4g}$×100%≈11.8%
答：（1）實驗所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 12.9%；
（2）原混合物中NaCl的質(zhì)量 11.7g；
（3）最終所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為11.8%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．