Question

NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖1所示，請根據(jù)圖象和有關信息回答下列問題：
（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是

NaNO₂＞NaCl＞M．

．
（2）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：N該飽和溶液中的溶質是NaNO₂和NaCl、M中的

M

．
（3）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．
①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行

可行

（填“可行”或“不可行”）．
②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是

分別取少量的樣品于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl）．

（只填寫一種方案并簡單敘述）．

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：比較不同的物質在同一溫度下的溶解度大��；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，如：亞硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，M的溶解度隨溫度的升高而減小等；根據(jù)NaNO₂、NaCl的性質，分析設計實驗進行鑒別．

解答：解：：（1）由三物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三物質的溶解度大小關系是NaNO₂＞NaCl＞M．
（2）鎂與稀鹽酸反應放出大量的熱，由題意可知，升溫時該物質的飽和溶液中出現(xiàn)渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故該飽和溶液中的溶質是M．
（3）①20℃時，NaNO₂、NaCl的溶解度分別為80.8g和36g，故向10ml水中加入5g兩種物質，能全部溶解NaNO₂；不能全部溶解是氯化鈉；故方案可行．
②由題意可知，NaNO₂熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．鑒別時還可以選用分別取少量的樣品于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl）．
故答案為：（1）NaNO₂＞NaCl＞M；（2）M；（3）①可行；②分別取少量的樣品于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl（或分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl）．

點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相應的問題，從而培養(yǎng)學生的理解能力和解決問題的能力．