Question

硝酸銨是我們學(xué)習(xí)中的一種常見物質(zhì)，請你從化學(xué)的角度對它進(jìn)一步的認(rèn)識：
（1）當(dāng)它溶于水時，水溶液的溫度會明顯

 

（填上升或下降）；
（2）請標(biāo)出硝酸銨中氮元素的化合價：

 

；
（3）從組成元素上看，它屬于

 

肥，其中所含營養(yǎng)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（4）當(dāng)它作為一種肥料時，不能與堿性物質(zhì)[如Ca（OH）₂]混合施用，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見化肥的種類和作用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,有關(guān)元素化合價的計算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）硝酸銨溶于水時，可以使水溶液的溫度下降；
（2）在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零．氫的化合價是+1，氧元素的化合價是-2．
（3）硝酸銨中含有氮元素，屬于氮肥，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫化學(xué)方程式；

解答：解：
（1）硝酸銨溶于水時，可以使水溶液的溫度下降；
（2）NH₄NO₃中氫的化合價是+1，氧元素的化合價是-2．又知道在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零．所以氮元素的化合價為

-3

N

H4

+5

N

O3；
（3）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14+14

14+4+14+16×3

×100%=35%，
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律不能與堿性物質(zhì)[如Ca（OH）₂]混合施用，其原因是；Ca（OH）₂+2NH₄NO₃═Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑；
答案：
（1）下降  （2）

-3

N

H4

+5

N

O3
（3）氮，35%
（4）Ca（OH）₂+2NH₄NO₃═Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．