Question

化學與生活、生產(chǎn)息息相關，請用所學化學知識回答．
（1）H、C、O、Ca、Cl是初中常見的幾種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：
①人體胃液中含有的酸是______；②用作補鈣劑的鹽是______；
③產(chǎn)生煤爐中藍色火焰的物質(zhì)是______；④最簡單的有機化合物是______．
（2）從微觀的角度認識物質(zhì)及其變化，更有助于了解物質(zhì)組成及變化的本質(zhì)．
①填寫圖1：
已知：氧化鋁是一種兩性氧化物，既可以和酸反應又可以和堿反應，生成鹽和水．請你寫出氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水的化學方程式______．
②如圖2所示為氯化鈉的形成過程，由此可推知：在形成氯化鎂時，鎂原子和氯原子的個數(shù)比為______．

Answer 1

（1）①鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，其中氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，故化學式為：HCl；
②在碳酸鈣中，鈣元素顯+2價，碳酸根顯-2價，故化學式為：CaCO₃；
③在一氧化碳中，碳元素顯+2價，氧元素顯-2價，故化學式為：CO；
④甲烷的化學式為：CH₄；
（2）①由鋁原子結構示意圖可知，最外層電子數(shù)是3小于4，在發(fā)生反應時易失電子，而帶正電，化合價為+3價．氧通常顯-2價，所以，鋁的氧化物的化學式為Al₂O₃；
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
③在鎂原子結構中，最外層有2個電子，易失去2個電子，氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子，形成氯化鎂時，鎂原子和氯原子的個數(shù)比為：1：2．
故答案為：（1）①HCl；②CaCO₃；③CO；④CH₄；
（2）①失；+3；Al₂O₃；②Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；③1：2．