Question

16．實驗室常用的制備氣體的部分裝置如圖所示，請根據(jù)要求完成問題．

①寫出圖中編號儀器的名稱：a鐵架臺，b長頸漏斗
②實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，應選用的發(fā)生和收集裝置是AD（填裝置編號），其中二氧化錳的作用是催化作用．
③用裝置C做氣體發(fā)生裝置的適用范圍是塊狀固體和液體不需加熱的反應．
④某班級學生通過實驗確定制取二氧化碳的原料．

試管編號	實驗步驟	現(xiàn)象		結論
甲	稀鹽酸中放入粉末狀碳酸鈉	反應劇烈	產(chǎn)生 大量 氣泡	選擇稀鹽酸和塊狀碳酸鈣為原料最合適，該反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
乙	稀鹽酸中放入粉末狀碳酸鈣
丙	稀鹽酸中放入塊狀碳酸鈣	反應平穩(wěn)

⑤兩組同學將④中甲、乙、丙三支試管的剩余溶液倒入各自的廢液缸中，觀察到了不同的現(xiàn)象，記錄并分析如下．

	倒入廢液缸前的現(xiàn)象	倒入廢液缸后的現(xiàn)象	相關分析
第一組	各試管中均無固體	有氣泡產(chǎn)生	試管甲中剩余溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
第二組	各試管中均無固體	無明顯現(xiàn)象	廢液缸中溶液的溶質是一定有NaCl、CaCl2，可能有HCl．

Answer 1

分析 鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．用裝置C做氣體發(fā)生裝置的適用范圍是：塊狀固體和液體不需加熱的反應；通過實驗比較，稀鹽酸和塊狀碳酸鈣產(chǎn)生的氣體速率平穩(wěn)，適合于實驗室制二氧化碳；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可．第一組：各試管中均無固體，有氣泡產(chǎn)生，說明試管甲中剩余溶液中有碳酸鈉，碳酸鈉溶液的pH＞7；第二組：各試管中均無固體，廢液缸中溶液的溶質是：一定有NaCl、CaCl₂，可能有HCl．

解答 解：①鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：鐵架臺；長頸漏斗；
②如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，其中二氧化錳起催化作用；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；AD；催化作用；
③用裝置C做氣體發(fā)生裝置的適用范圍是：塊狀固體和液體不需加熱的反應；故答案為：塊狀固體和液體不需加熱的反應；
④通過實驗比較，稀鹽酸和塊狀碳酸鈣產(chǎn)生的氣體速率平穩(wěn)，適合于實驗室制二氧化碳；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：平穩(wěn)；稀鹽酸和塊狀碳酸鈣；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
⑤第一組：各試管中均無固體，有氣泡產(chǎn)生，說明試管甲中剩余溶液中有碳酸鈉，碳酸鈉溶液的pH＞7；第二組：各試管中均無固體，廢液缸中溶液的溶質是：一定有NaCl、CaCl₂，可能有HCl；故答案為：＞；一定有NaCl、CaCl₂，可能有HCl；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和實驗探究等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．