Question

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、$SO_4^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{（操作A）}$濾液$→_{⑥}^{稀鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
請回答下列問題：
（1）第②步加入BaCl₂溶液的目的是除去$SO_4^{2-}$離子，判斷BaCl₂溶液已過量的方法是：取少量上層清液，再滴加BaCl₂溶液，若不變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
（2）第④步中，加入Na₂CO₃溶液是為了除去Ca²⁺、Ba²⁺離子（填寫離子符號）．
（3）若第③、④步順序顛倒，對實(shí)驗(yàn)是否有影響？無（填“有”或“無”）．
（4）第⑥步中加入稀鹽酸主要是為了除去其中的OH^-、$CO_3^{2-}$離子（填寫離子符號）．
（5）該小組同學(xué)為了測定所制精鹽的純度，又補(bǔ)充做了如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取產(chǎn)品（精鹽），放入小燒杯中加水溶解．
b．再加入適量用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如圖所示的操作．指出操作中存在的2處明顯錯誤：沒有用玻璃棒引流；漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．
c．該小組同學(xué)將得到的沉淀未經(jīng)洗滌，便直接干燥后稱量，則所測產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際含量偏低（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，檢驗(yàn)硫酸鈉是否全部被除去，可以加入氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀；根據(jù)除雜中各物質(zhì)的作用進(jìn)行分析解答，根據(jù)過濾操作的注意事項(xiàng)解答；根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解答即可．

解答 解：（1）要判斷氯化鋇已經(jīng)過量，則說明硫酸鈉已經(jīng)全部參加了反應(yīng)，故可以再滴加BaCl₂溶液，若不變渾濁，則表明BaCl₂已過量，故填：再滴加BaCl₂溶液，若不變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）加入碳酸鈉能除去鈣離子和鋇離子，故填：Ca²⁺、Ba²⁺；
（3）加入碳酸鈉和氫氧化鈉的順序可以調(diào)換，對實(shí)驗(yàn)沒有影響，故填：無；
（4）由于加入的氫氧化鈉和碳酸鈉過量，故加入的鹽酸是為了除去氫氧根離子和碳酸根離子，故填：OH^-、$CO_3^{2-}$；
（5）b，據(jù)圖可以看出，該圖中沒有使用沒有用玻璃棒引流，而且漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；，故填：沒有用玻璃棒引流，漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；
c、將得到的沉淀未經(jīng)洗滌，便直接干燥后稱量，會使質(zhì)量偏大，所測產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際含量偏低，故填：偏低．

點(diǎn)評 本題考查的是粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的雜質(zhì)去除的方法進(jìn)行．