Question

【題目】向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液。實驗過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為______________g。

（2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】(1) 5；（2）5%

【解析】

試題分析：（1）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為5g；（2）已知量：50g碳酸鈉溶液；72g氯化鈣溶液，沉淀碳酸鈣5g，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；未知量為：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量；思路分析：由恰好反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計算所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量； 設(shè)：生成氯化鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分）

100 117

5g x

100:117=5g:x（1分）

x=5.85g（1分）

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=5%（2 分）

答: 略。

注： 設(shè)未知量和答，錯寫或漏寫扣一分；寫對不得分。

計算所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，列式正確得1分，計算結(jié)果正確得1分，共計2分.