Question

為保證駕乘人員人身安全，許多汽車中增設(shè)了安全氣囊，內(nèi)置疊氮化鈉（NaN₃），在汽車發(fā)生一定強(qiáng)度的碰撞時，疊氮化鈉發(fā)生分解反應(yīng)：2NaN₃→2Na+3N₂↑，立即氣體充滿氣囊，以達(dá)到保護(hù)駕乘人員的目的．
若填充一安全氣囊需要0.9mol氮?dú)猓瑒t約含

 

個氮原子，需要有

 

 mol的疊氮化鈉發(fā)生上述的分解反應(yīng)，這些疊氮化鈉的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷

專題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：先求出N₂的物質(zhì)量，再根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)求出原子的總個數(shù)．
根據(jù)化學(xué)方程式，求疊氮化鈉（NaN₃）的物質(zhì)的量，根據(jù)其摩爾質(zhì)量，求其質(zhì)量．

解答：解：已知氮化鈉的摩爾質(zhì)量M=65g/mol，阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023mol-1．汽車的安全氣囊在汽車發(fā)生一定強(qiáng)度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN₃）固體發(fā)生分解反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氮?dú)夂凸虘B(tài)鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaN₃

撞擊

.

2Na+3N₂↑．
故可求填充一安全氣囊需要0.9mol氮?dú)�，則約含氮原子的個數(shù)為：0.9mol×6.02×10²³mol^-1×2=1.0836×10²⁴；需要疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：0.9mol×

2

3

=0.6mol，則其質(zhì)量為0.6mol×65g/mol=39g．
故答案為：1.0836×10²⁴；0.6；39

點(diǎn)評：加強(qiáng)對基本概念的記憶，基本方法的學(xué)習(xí)利用，是學(xué)好3-3的基本方法．此處要求不高，不用做太難的題目．