Question

如圖所示，某實驗小組進行以下實驗：

（1）上述實驗進行對比的目的是　　．

（2）實驗后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個潔凈的燒杯中，溶液無色．再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提示：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶質(zhì)成分有四種情況，請補充完整（酚酞省略不寫）：①NaCl；②　　；③　　；④　　．若該混合物中溶液無色，選用一種試劑即可確定溶質(zhì)成分是哪種情況，寫出所加試劑，預期現(xiàn)象和結(jié)論．

Answer 1

堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

專題： 常見的堿 堿的通性．

分析： （1）據(jù)圖分析實驗目的；

（2）據(jù)反應的情況：恰好完全反應還是某一反應物有剩余進行分析；據(jù)溶液無色，溶液不顯堿性分析；

②解：（1）據(jù)圖示加入1mL水固體沒有明顯變化，而加入1mL稀鹽酸固體卻全部消失，說明稀鹽酸能與氫氧化鈣反應，這也是進行此對比實驗的目的；

（2）若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉也與氯化鈣恰好完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；

若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉；

若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉較少，氯化鈣有剩余，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣；

若氫氧化鈣與鹽酸反應，鹽酸有剩余，所加碳酸鈉也與鹽酸反應，且反應完畢后鹽酸繼續(xù)有剩余，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫；

若氫氧化鈣與鹽酸反應，鹽酸有剩余，所加碳酸鈉也與鹽酸恰好完全反應，此時溶液中的溶質(zhì)只有有氯化鈉；

溶液無色，說明溶液不顯堿，故溶液中不含有碳酸鈉；可選用碳酸鈉溶液進行測試，取少量的待測溶液放于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，無任何現(xiàn)象時，溶液中僅含有氯化鈉；若出現(xiàn)白色沉淀，溶液中含有氯化鈉和氯化鈣；若有氣泡產(chǎn)生，溶液中含有氯化鈉和氯化氫；

故答案為：（1）稀鹽酸能與氫氧化鈣反應；（2）②NaCl、CaCl₂；③NaCl、Na₂CO₃④NaCl、HCl；

可選用碳酸鈉溶液進行測試，取少量的待測溶液放于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，無任何現(xiàn)象時，溶液中僅含有氯化鈉；若出現(xiàn)白色沉淀，溶液中含有氯化鈉和氯化鈣；若有氣泡產(chǎn)生，溶液中含有氯化鈉和氯化氫；